Le chlorure stanneux est un composé chimique de formule SnCl2. Il est utilisé comme agent réducteur, mordant dans la teinture des textiles et comme test pour l’or.
| Nom UICPA | Chlorure d’étain (II) |
| Formule moléculaire | SnCl2 |
| Numero CAS | 7772-99-8 |
| Synonymes | Dichlorure d’étain, chlorure d’étain (II), sel d’étain, protochlorure d’étain, dichlorure d’étain dihydraté |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
Masse molaire du chlorure stanneux
SnCl2 a une masse molaire de 189,6 g/mol. C’est un composé composé d’un atome d’étain et de deux atomes de chlore. La masse molaire est calculée en additionnant les masses atomiques de chaque élément du composé, qui sont de 118,71 g/mol pour l’étain et de 35,45 g/mol pour le chlore. SnCl2 est un solide cristallin blanc à température ambiante et est soluble dans l’eau et l’alcool.
Point d’ébullition du chlorure stanneux
Le point d’ébullition du SnCl2 est de 623 °C (1 153 °F). C’est la température à laquelle la forme liquide du SnCl2 se transforme en gaz. Le point d’ébullition est une propriété physique importante d’une substance car il détermine les conditions dans lesquelles elle se vaporisera. SnCl2 est couramment utilisé comme agent réducteur dans les réactions chimiques et son point d’ébullition élevé le rend utile dans les applications à haute température.
Point de fusion du chlorure stanneux
Le point de fusion du SnCl2 est de 246 °C (475 °F). C’est la température à laquelle la forme solide du SnCl2 se transforme en liquide. Le point de fusion est une propriété physique importante d’une substance car il détermine les conditions dans lesquelles elle passera d’un solide à un liquide. Le SnCl2 est utilisé dans diverses applications industrielles et en laboratoire, notamment comme agent réducteur, mordant dans la teinture des textiles et comme test de recherche de l’or.
Densité du chlorure stanneux g/ml
La densité du SnCl2 est de 3,95 g/mL. La densité est une propriété physique d’une substance qui décrit la masse de la substance par unité de volume. La densité élevée du SnCl2 est due à ses atomes d’étain relativement lourds. La densité du SnCl2 le rend utile dans les applications où des liquides à haute densité sont requis, comme dans la synthèse et l’analyse chimiques.
Poids moléculaire du chlorure stanneux
Le poids moléculaire du SnCl2 est de 189,6 g/mol. Le poids moléculaire est la somme des poids atomiques de tous les atomes d’une molécule. Le poids moléculaire de SnCl2 est important pour déterminer la quantité de substance requise pour une réaction ou un processus donné.
Structure du chlorure stanneux
SnCl2 a une structure cristalline dans laquelle chaque atome d’étain est entouré de quatre atomes de chlore disposés en tétraèdre. Cette structure est similaire à celle d’autres halogénures métalliques, tels que le chlorure d’aluminium et le chlorure de fer (III). SnCl2 est également connu sous le nom de chlorure d’étain (II) car il contient de l’étain dans son état d’oxydation +2.
Formule de chlorure stanneux
La formule du chlorure stanneux est SnCl2. Cette formule indique que chaque molécule de chlorure stanneux contient un atome d’étain et deux atomes de chlore. La formule est importante dans les réactions chimiques car elle permet aux scientifiques de prédire les produits qui seront formés lorsque le chlorure stanneux réagit avec d’autres substances. La formule est également importante dans les applications industrielles et de laboratoire, où des quantités précises de chlorure stanneux doivent être ajoutées pour obtenir les résultats souhaités.
| Apparence | Solide cristallin blanc |
| Gravité spécifique | 3,95 |
| Couleur | Blanc |
| Odeur | Inodore |
| Masse molaire | 189,6 g/mole |
| Densité | 3,95 g/ml |
| Point de fusion | 246 °C (475 °F) |
| Point d’ébullition | 623 °C (1 153 °F) |
| Point d’éclair | N’est pas applicable |
| Solubilité dans l’eau | Soluble |
| Solubilité | Soluble dans l’eau, l’éthanol et l’acétone |
| Pression de vapeur | N’est pas applicable |
| Densité de vapeur | N’est pas applicable |
| pKa | 2.7 |
| pH | 2,5 – 3,0 |
Sécurité et dangers du chlorure stanneux
SnCl2 (SnCl2) peut être dangereux s’il n’est pas manipulé correctement. Il est corrosif pour la peau et les yeux et peut provoquer de graves brûlures. Il peut également provoquer une irritation respiratoire en cas d’inhalation. Lors de la manipulation du SnCl2, vous devez utiliser un équipement de protection individuelle approprié, tel que des gants et des lunettes, dans un endroit bien ventilé. Vous devez le conserver dans un récipient bien fermé, à l’écart de la chaleur, des sources d’inflammation et des matières incompatibles. En cas de contact avec votre peau, vous devez laver soigneusement la zone affectée avec de l’eau et du savon. En cas de contact avec vos yeux, rincez immédiatement l’œil affecté avec de l’eau pendant au moins 15 minutes et consultez un médecin.
| Symboles de danger | Corrosif |
| Description de la sécurité | Tenir hors de portée des enfants. Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. EN CAS D’INHALATION : Amener la victime à l’air frais et la maintenir au repos dans une position confortable pour respirer. EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Retirez les lentilles de contact, si elles sont présentes et faciles à faire. Continuez à rincer. |
| Identifiants ONU | UN2802 |
| Code SH | 2827.39 |
| Classe de danger | 8 |
| Groupe d’emballage | III |
| Toxicité | Toxique en cas d’ingestion ou d’inhalation ; corrosif pour la peau et les yeux |
Méthodes de synthèse du chlorure stanneux
Il existe plusieurs méthodes pour synthétiser le chlorure stanneux, notamment :
L’ajout d’étain à l’acide chlorhydrique entraîne la formation de chlorure stanneux et d’hydrogène gazeux :
L’équation de réaction est Sn + 2HCl → SnCl2 + H2
Ajout d’étain à une solution aqueuse de chlore, ce qui entraîne la formation de chlorure stanneux et d’acide chlorhydrique :
L’équation de réaction est Sn + Cl2 + 2H2O → SnCl2 + 2HCl
Réduction du chlorure d’étain (IV) avec de l’hydrogène gazeux ou du zinc, ce qui entraîne la formation de chlorure stanneux :
Les équations de réaction sont respectivement SnCl4 + 2H2 → SnCl2 + 4HCl et SnCl4 + Zn → SnCl2 + ZnCl2.
La recristallisation dans l’eau ou l’éthanol peut améliorer la pureté du chlorure stanneux produit. Une autre méthode couramment utilisée pour la production à l’échelle industrielle est l’électrolyse d’une solution de chlorure d’étain (II) dans de l’acide chlorhydrique.
Il est important de manipuler et d’éliminer les matières dangereuses avec soin lors de la synthèse du chlorure stanneux, et des précautions de sécurité appropriées doivent être prises à tout moment.
Utilisations du chlorure stanneux
Le chlorure stanneux (SnCl2) joue un rôle crucial dans diverses industries en raison de ses multiples applications. Les chimistes l’utilisent comme agent réducteur dans la synthèse chimique et comme source d’ions étain dans le placage d’étain et les revêtements d’oxyde d’étain. De plus, les experts en teinture textile utilisent SnCl2 comme mordant.
Des industries telles que la verrerie, la céramique et les pigments dépendent du SnCl2 au cours de leurs processus de production. Les sels d’étain et d’autres composés d’étain sont également synthétisés à l’aide de ce composé.
Dans l’industrie médicale, SnCl2 sert d’outil de diagnostic en imagerie de médecine nucléaire. De plus, les dentistes l’utilisent dans les alliages dentaires, dans le traitement de la gingivite et comme désinfectant pour le matériel dentaire.
SnCl2 trouve son utilisation dans l’industrie alimentaire comme conservateur, antioxydant et fixateur de couleur pour les fruits et légumes en conserve. De plus, il agit comme stabilisant de couleur dans la bière et comme agent levant dans la levure chimique.
Les pyrotechniciens utilisent SnCl2 pour produire des feux d’artifice, et les chimistes organiques l’utilisent comme catalyseur dans diverses réactions. En outre, il a fait l’objet de recherches en tant que traitement potentiel du cancer et d’autres maladies.
En conclusion, SnCl2 est un composé essentiel dans diverses industries et sa polyvalence contribue à ses applications en constante expansion.
Des questions:
Q : Quel est le rôle du chlorure stanneux dans le dentifrice ?
R : Le SnCl2 est souvent utilisé dans le dentifrice comme agent antibactérien et pour aider à réduire la sensibilité dentaire. Il a été démontré qu’il aide à contrôler la croissance des bactéries dans la bouche et à réduire l’apparition de gingivite.
Q : Le chlorure stanneux peut-il être utilisé pour la réduction du nitro en amine ?
R : Oui, SnCl2 peut être utilisé comme agent réducteur dans la conversion des composés nitro en leurs dérivés aminés correspondants. Cette réaction est couramment utilisée en chimie organique et peut être réalisée dans diverses conditions, en fonction des exigences spécifiques de la réaction.
Q : Qu’est-ce que le test de l’or au chlorure stanneux ?
R : Dans les industries minières et métallurgiques, les professionnels utilisent le test d’or SnCl2 pour détecter la présence d’or dans un échantillon donné. Ils ajoutent du SnCl2 à l’échantillon, ce qui provoque la précipitation de l’or hors de la solution et forme une couleur violette ou brune caractéristique. Ce test les aide à déterminer la teneur en or des minerais et autres matériaux.