Le chlorure cuivreux ou chlorure de cuivre (I) est un composé de formule chimique CuCl, composé d’un atome de cuivre et d’un atome de chlore. C’est un solide blanc avec une structure cristalline et est utilisé dans diverses applications industrielles, telles que comme catalyseur et dans la production d’autres composés de cuivre.
| Nom UICPA | Chlorure de cuivre(I) |
| Formule moléculaire | CuCl |
| Numero CAS | 7758-89-6 |
| Synonymes | Monochlorure cuivreux, chlorure de cuivre (CuCl), chlorure de cuivre (I), chlorure cuivrique, Nantokite |
| InChI | InChI=1S/ClH.Cu/h1H;/q;+1/p-1 |
Formule de chlorure de cuivre (I)
La formule du chlorure de cuivre (I) est CuCl. Cela indique que chaque molécule de chlorure de cuivre (I) contient un atome de cuivre et un atome de chlore. La formule peut être utilisée pour calculer la masse d’un échantillon de chlorure de cuivre (I) ou le nombre de moles de chlorure de cuivre (I) présentes dans un échantillon. La formule fournit également des informations sur le nombre relatif d’atomes présents dans le composé, ce qui est utile pour comprendre ses propriétés et son comportement.
Masse molaire de chlorure de cuivre(I)
La masse molaire du chlorure de cuivre (I) est la masse d’une mole du composé. Il est calculé en additionnant les masses atomiques des éléments qui composent le composé. Le chlorure de cuivre (I) a une masse molaire de 98,99 g/mol. Cette valeur peut être utilisée pour convertir entre la masse d’un échantillon de chlorure de cuivre (I) et le nombre de moles présentes dans l’échantillon.
Point d’ébullition du chlorure de cuivre (I)
Le point d’ébullition du chlorure de cuivre (I) est la température à laquelle le composé passe d’un liquide à un gaz. Le chlorure de cuivre (I) a un point d’ébullition relativement bas de 1 490 °C. Cela est dû aux faibles forces intermoléculaires entre les molécules de chlorure de cuivre (I). À cette température, les molécules gagnent suffisamment d’énergie cinétique pour vaincre les forces d’attraction qui les maintiennent ensemble sous forme liquide.
Point de fusion du chlorure de cuivre (I)
Le point de fusion du chlorure de cuivre (I) est la température à laquelle le composé passe d’un solide à un liquide. Le chlorure de cuivre (I) a un point de fusion relativement élevé de 430 °C. Cela est dû aux fortes liaisons ioniques entre les atomes de cuivre et de chlore qui composent le composé. À cette température, l’énergie thermique fournie au composé est suffisante pour rompre les liaisons ioniques et permettre aux atomes de se déplacer librement sous forme liquide.
Densité du chlorure de cuivre(I) g/ml
La densité du chlorure de cuivre (I) est une mesure de sa masse par unité de volume. Le chlorure de cuivre (I) a une densité de 4,14 g/mL à température ambiante. Cette valeur indique que le chlorure de cuivre (I) est une substance dense et coulera dans des liquides moins denses qu’il ne l’est.
Poids moléculaire du chlorure de cuivre (I)
Le poids moléculaire du chlorure de cuivre (I) est la somme des poids atomiques des atomes d’une seule molécule du composé. Le chlorure de cuivre (I) a un poids moléculaire de 98,99 g/mol. Cette valeur peut être utilisée pour convertir entre la masse d’un échantillon de chlorure de cuivre (I) et le nombre de molécules présentes dans l’échantillon.
Structure du chlorure de cuivre (I)
Le chlorure de cuivre (I) a une structure cristalline dans laquelle les atomes de cuivre sont entourés de quatre atomes de chlore dans un arrangement tétraédrique. Les atomes de cuivre sont liés aux atomes de chlore par des liaisons ioniques, qui résultent du transfert d’électrons des atomes de cuivre vers les atomes de chlore. Cette structure confère au chlorure de cuivre (I) ses propriétés caractéristiques, telles que son point de fusion et sa densité élevés.
| Apparence | Poudre cristalline blanche |
| Gravité spécifique | 4,14 g/cm³ |
| Couleur | Blanc |
| Odeur | Inodore |
| Masse molaire | 98,99 g/mole |
| Densité | 4,14 g/cm³ |
| Point de fusion | 430 °C |
| Point d’ébullition | 1 490 °C |
| Point d’éclair | N’est pas applicable |
| Solubilité dans l’eau | 0,0095 g/L à 20 °C |
| Solubilité | Soluble dans l’acide chlorhydrique concentré, l’ammoniac et le cyanure de potassium. Insoluble dans l’éthanol et l’éther. |
| Pression de vapeur | N’est pas applicable |
| Densité de vapeur | N’est pas applicable |
| pKa | N’est pas applicable |
| pH | 4,6 – 5,8 (solution à 1 %) |
Sécurité et dangers du chlorure cuivreux
Le chlorure cuivreux présente plusieurs risques pour la sécurité et la santé. Il est nocif en cas d’ingestion et peut provoquer une irritation des yeux, de la peau et du système respiratoire. Le chlorure cuivreux peut également provoquer la fièvre des fondeurs, une affection caractérisée par des symptômes pseudo-grippaux tels que fièvre, frissons et toux. Une exposition à long terme au chlorure cuivreux peut provoquer des lésions pulmonaires et d’autres effets chroniques sur la santé. Lors de la manipulation du chlorure cuivreux, il est important de porter des vêtements de protection, des gants et des lunettes de protection pour minimiser le risque d’exposition. En cas d’ingestion ou d’exposition accidentelle, consulter immédiatement un médecin. Une manipulation, un stockage et une élimination appropriés du chlorure cuivreux sont nécessaires pour prévenir la contamination de l’environnement et les dommages à la santé humaine.
| Symboles de danger | Crâne et os croisés |
| Description de la sécurité | Ne pas ingérer. Portez des vêtements de protection, des gants et des lunettes de protection. En cas d’ingestion ou d’exposition, consulter immédiatement un médecin. Manipulation, stockage et élimination appropriés requis. |
| Numéros d’identification de l’ONU | ONU 3077 |
| Code SH | 28273910 |
| Classe de danger | 6.1 |
| Groupe d’emballage | II |
| Toxicité | Toxique en cas d’ingestion ou d’inhalation. Provoque une irritation de la peau et des yeux. Peut causer des lésions pulmonaires et d’autres effets chroniques sur la santé. |
Méthodes de synthèse du chlorure cuivreux
Il existe plusieurs méthodes pour synthétiser le chlorure cuivreux :
Une méthode courante implique la réaction entre le cuivre et l’acide chlorhydrique. Le cuivre métallique réagit avec l’acide chlorhydrique pour produire du CuCl et de l’hydrogène gazeux. Le CuCl peut être purifié par filtration et séchage.
Une autre méthode implique la réaction entre l’oxyde de cuivre et l’acide chlorhydrique.
Pour synthétiser le chlorure cuivreux, on peut ajouter de l’oxyde de cuivre à une solution d’acide chlorhydrique pour produire du CuCl2. Après cela, on peut utiliser un agent réducteur tel que l’acide chlorhydrique ou le dioxyde de soufre pour réduire le CuCl2 pour former du CuCl.
Une autre méthode pour synthétiser CuCl consiste à dissoudre le sulfate de cuivre et le chlorure de sodium dans l’eau, à chauffer la solution obtenue et à la filtrer pour éliminer les impuretés. Après avoir filtré la solution obtenue, il est possible de la refroidir pour former des cristaux de CuCl.
Une variante de cette méthode implique la réaction entre le sulfate de cuivre et le chlorure de sodium en présence d’agents réducteurs tels que l’acide ascorbique ou le glucose. L’agent réducteur réduit les ions Cu2+ du sulfate de cuivre en ions Cu+, qui réagissent ensuite avec les ions chlorure du chlorure de sodium pour former CuCl.
Dans l’ensemble, ces méthodes offrent une gamme d’options pour synthétiser le chlorure cuivreux, avec des variations en fonction des matières premières et des conditions utilisées. Une attention particulière aux considérations de sécurité et d’environnement est nécessaire lors de la synthèse et de la manipulation du chlorure cuivreux.
Utilisations du chlorure cuivreux
Le chlorure cuivreux a plusieurs applications dans divers domaines. Voici quelques utilisations courantes du chlorure cuivreux :
- Catalyse : Utilisé comme catalyseur dans diverses réactions chimiques, y compris la synthèse de composés organiques tels que les produits pharmaceutiques et agrochimiques.
- Pigment : Utilisé comme pigment dans les industries de la céramique et du verre. Il confère une couleur verte aux produits.
- Agent antisalissure : utilisé comme agent antisalissure dans les applications marines pour empêcher la croissance des balanes, des algues et d’autres organismes marins sur les navires et les bateaux.
- Photographie : utilisé comme révélateur photographique pour produire des images en noir et blanc. Il est utilisé comme agent réducteur pour convertir les ions argent en argent métallique.
- Galvanoplastie : utilisée en galvanoplastie pour déposer une couche de cuivre sur un substrat. Il est utilisé dans la fabrication de composants électroniques, de bijoux et d’autres produits.
- Fongicide : Utilisé comme fongicide pour protéger les plantes des maladies fongiques.
- Soudage : utilisé en soudage pour éliminer les couches d’oxyde des surfaces métalliques avant le soudage.
- Gravure : Utilisé comme agent de gravure dans la production de cartes de circuits imprimés et d’autres composants électroniques.
Le chlorure cuivreux est largement utilisé dans diverses industries en raison de ses propriétés distinctives. Les industries l’utilisent dans diverses applications allant de la catalyse aux revêtements marins.
Des questions:
Q : Le CuCl est-il soluble dans l’eau ?
R : Oui, CuCl est légèrement soluble dans l’eau, avec une solubilité d’environ 0,67 g/L à température ambiante.
Q : Le CuCl est-il soluble ?
R : CuCl est légèrement soluble dans l’eau, mais insoluble dans les solvants organiques tels que l’éthanol et l’éther.
Q : Quel est le nom de CuCl ?
R : Le nom de CuCl est chlorure cuivreux.
Q : Qu’est-ce qui provoque les bulles lorsque l’aluminium est placé dans une solution CuCl ? R : Lorsque l’aluminium est placé dans une solution de CuCl, une réaction redox se produit, où l’aluminium réduit les ions Cu2+ dans CuCl en ions Cu+, formant du chlorure d’aluminium (AlCl3) et du cuivre métallique (Cu). Les bulles observées sont de l’hydrogène gazeux (H2) produit comme sous-produit de la réaction entre l’aluminium et les molécules d’eau présentes dans la solution.