L’oxyde de lithium a une consistance solide qui a une teinte blanche appelée lithia. Son goût est salé et il est inodore. Ce composé se forme en réagissant avec l’oxygène et ses utilisations se sont actuellement répandues dans le secteur chimique et industriel, avec de nombreuses applications. Ensuite, découvrez dans cette entrée de quoi il s’agit, ses utilisations et ses effets.
Qu’est-ce que l’oxyde de lithium ?
C’est un composé chimique inorganique formé de 2 atomes de lithium (Li) et 1 atome d’oxygène (O). La formule de l’oxyde de lithium est Li2O et se forme lorsque le lithium brûle avec l’air, étant de couleur blanche, inodore et ayant une saveur salée caractéristique. De plus, sa structure cristalline est tridimensionnelle, similaire à l’antifluorite ou à la forme typique des composés dont les ions sont situés dans la même position cubique face centrée.
Principales utilisations
Ce composé chimique est utilisé comme fondant pour les émaux céramiques et forme des cristaux bleus lorsqu’il se joint au cuivre. De plus, il réagit avec la vapeur et l’eau, formant de l’hydroxyde de lithium, ce qui nécessite de l’isoler de celles-ci. De plus, le Li2O possède un bon potentiel en tritium, c’est pourquoi il est utilisé dans le développement des centrales électriques à fusion DT.
L’oxyde de lithium est également utilisé pour :
- Il est utilisé dans la fabrication du verre .
- Il est utilisé dans la fabrication de batteries lithium-ion .
- Il est utilisé comme absorbant pour le dioxyde de carbone.
- Il est utilisé pour réduire la température à 1% des autres composés , grâce à son alcalinité.
Type de liaison à l’oxyde de lithium
Ce composé possède une liaison ionique , le type de liaison qui se forme entre un élément métallique et un élément non métallique, tel que le lithium et l’oxygène. Cela est dû au fait que les éléments métalliques ont une énergie d’ionisation plus faible , réagissant facilement avec les non-métaux, chargés d’une électronégativité et d’une affinité électronique élevées. Ainsi, la liaison se forme parce que le métal perd des électrons et que le non-métal les gagne facilement.
Effets de l’oxyde de lithium
S’il est vrai que l’oxyde de lithium est une substance stable, il n’est pas compatible avec l’eau et les acides forts. C’est un composé toxique qui peut gravement affecter le système nerveux en cas d’ingestion accidentelle.
De plus, il est très corrosif, endommageant la peau et les yeux s’ils entrent en contact . C’est pourquoi, en cas d’inhalation, la personne exposée doit se reposer dans un endroit bien ventilé. Si elle a inhalé beaucoup, elle doit se rendre rapidement aux urgences médicales.
De plus, si le produit chimique entre en contact avec des vêtements, vous devez le retirer rapidement et le laver abondamment à l’eau froide. Nettoyer soigneusement toutes les zones exposées, sans utiliser de savon. Si vous remarquez que l’irritation persiste, consultez immédiatement un médecin.
En résumé, les composés à base de lithium sont très appréciés dans différents domaines scientifiques. Parce qu’il s’agit d’un métal alcalin, il se lie à l’oxygène, formant un composé stable, qui doit être utilisé avec précaution en raison de sa haute toxicité.