Curium

L’élément chimique Curium ne se trouve pas dans la croûte terrestre, mais il est produit artificiellement. Il possède des propriétés similaires à celles de l’Uranium, de l’Americium, du Plutonium et du Gadolinium. En revanche, son isotope ²⁴⁴ Cm est généralement utilisé comme source potentielle de force thermoélectrique. Dans cette section, vous apprendrez ce qu’est Curio, quelles sont ses propriétés, qui l’a découvert, entre autres informations.

Qu’est-ce que Curio ?

L’élément Curium est un métal synthétique, hautement radioactif, transuranien, électropositif, malléable et oxydable en présence d’air. De plus, il contient un aspect argenté brillant, il est dangereux pour la santé, il fait partie de la série chimique des Actinides et il porte le numéro atomique 96. À leur tour, les propriétés du Curium sont si similaires à celles des terres rares typiques qu’il pourrait être confondu avec facilité.

Symbole de curiosité

Cm Le symbole Curium est l’abréviation de son nom, qui tire son origine de l’honneur de la chimiste Marie Curie et de son mari, le physicien Pierre Curie. Les deux scientifiques ont été de grands pionniers dans le développement, la connaissance et la compréhension des travaux sur la radioactivité. De plus, ils ont découvert des éléments chimiques radioactifs.

Caractéristiques de la curiosité

Il contient une masse atomique de 247 amu, un point de fusion de 1 340 à 40 °C et une densité relative de 13,5 kg/m³. Il forme généralement des ions tripopositifs, est produit sous forme métallique par réduction du trifluorure et ses isotopes sont des émetteurs de particules alpha. Découvrez les autres fonctionnalités de Curio ci-dessous :

• Réactivité chimique : C’est un élément qui réagit avec les acides, l’oxygène et la vapeur d’eau.
• Etat : Bien qu’il ne soit pas dans son état naturel, sa forme est solide.
• Aspect : Il présente une teinte métallique, argentée et brillante, tandis que ses composés ont une couleur jaune ou vert jaunâtre.
• Radioactivité : C’est un métal hautement radioactif.
• Changements : Son éclat argenté s’estompe en présence de l’air, brille dans le noir et se dissout dans les acides minéraux courants.
• Structure cristalline : Il a une forme hexagonale compacte.
• Polarisabilité : Elle est de 23 Å ³
• Isotopes Actuellement, 14 isotopes existants de cet élément sont connus.

Propriétés chimiques et physiques du Curium

1. Numéro atomique : 96
2. Oxyde : Amphotère
3. États d’oxydation : +3, 4
4. Densité (g/ml) : 13 510 kg/m³
5. Rayon ionique (Å) : 0,98
6. Potentiel de première ionisation (eV) : 581 kJ/mol
7. Rayon atomique (Å) : 1,74
8. Point d’ébullition : 3110 °C (3383 K)
9. Chaleur spécifique : Aucune donnée
10. Masse atomique (g/mol) : 247 u
11. Vitesse du son : Aucune donnée
12. Enthalpie de fusion : 15 kJ/mol
13. Configuration électronique : [Rn] 5f ⁷ 6d ¹ 7s ²
14. Électrons par niveau : 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2.
15. Volume atomique : 18,28 cm³/mol
16. Point de fusion : 1340 °C (1613 K)
17. Electronégativité : 1,3 (échelle de Pauling)

Origine de la curiosité

Si vous vous demandez qui a découvert la Curio, ce sont les scientifiques américains Glenn Seaborg, Albert Ghiorso et Ralph A. James. C’était en 1944, à l’Université de Berkeley, en Californie, aux États-Unis. Cependant, d’autres recherches indiquent que des chimistes ont synthétisé cet élément à l’Université de Chicago, dans l’Illinois.

Sa production s’est produite par bombardement de plutonium avec des particules alpha ou des ions hélium, de manière synthétique ou artificielle. Nous sommes donc en présence d’un élément créé par l’homme, puisqu’il n’est pas présent dans la nature.

A quoi sert la Curio ?

Aujourd’hui, le Curium est principalement utilisé à des fins de recherche et de développement scientifique, tout comme les éléments Actinides. Cependant, il ne présente pas d’applications commerciales importantes. De nos jours, certains de ses isotopes se sont révélés très utiles. Découvrez d’autres applications :

• Avec son aide, d’autres actinides sont obtenus.
• Le ²⁴⁴ Cm est utilisé pour produire de l’énergie thermique.
• L’isotope ²⁴⁴ Cm est utilisé dans les sondes spatiales sans pilote et comme blindage pour les satellites.
• Le ²⁴² Cm est utilisé pour bombarder le sol de la Lune avec des particules alpha, obtenant ainsi des informations sur le type et la quantité d’éléments présents.
• ²⁴² cm est généralement utilisé comme combustible, car il contient une puissance énergétique élevée.

Quels sont les effets de Curio sur la santé ?

En général, les doses de l’élément qui pénètrent dans l’organisme, que ce soit par la consommation d’eau, de nourriture ou par inhalation, sont excrétées en quelques jours. Après ingestion, seulement 0,05 % pénètre dans la circulation sanguine. Cependant, de ce pourcentage, 45 % se déposent dans le foie, 45 % se trouvent dans les os et les 10 % restants sont excrétés. Sans aucun doute, il présente un grand danger pour la santé, car il peut provoquer le développement de tumeurs osseuses et de cancers.

En résumé, Curio est un élément synthétique, très radioactif, malléable, électropositif et à l’éclat argenté. De plus, au contact de l’air, il s’oxyde, réagit avec les acides minéraux et contient 14 isotopes connus. Il n’a pas d’applications commerciales, mais il a des développements scientifiques, comme la production d’énergie thermique.