Le bromure de sodium (NaBr) est un sel utilisé dans la photographie, le forage pétrolier et gazier et comme sédatif. Il se dissout facilement dans l’eau et présente un aspect cristallin blanc.
| Nom UICPA | Bromure de sodium |
| Formule moléculaire | NaBr |
| Numero CAS | 7647-15-6 |
| Synonymes | Bromure de soude, Bromnatrium, Bromatum de sodium, UNII-84S7BG5R0T |
| InChI | InChI=1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1 |
Propriétés du bromure de sodium
Formule de bromure de sodium
La formule chimique du bromure de sodium est NaBr. Cela indique qu’un atome de sodium est lié à un atome de brome par une liaison ionique. La formule d’un composé représente le rapport des atomes dans la molécule et est essentielle dans les réactions chimiques et les calculs de stœchiométrie.
Bromure De Sodium Masse molaire
La masse molaire de NaBr est de 102,89 g/mol. Ceci est calculé en additionnant les masses atomiques d’un atome de sodium et d’un atome de brome. La masse molaire d’un composé est importante pour divers calculs en chimie, tels que la détermination du nombre de moles d’une substance dans un échantillon donné.
Point d’ébullition du bromure de sodium
Le point d’ébullition du NaBr est de 1 390 °C (2 534 °F). Il s’agit de la température à laquelle la pression de vapeur du NaBr liquide est égale à la pression externe. À cette température, le NaBr liquide commencera à bouillir et se transformera en gaz. Le point d’ébullition d’une substance est influencé par divers facteurs tels que la pression, la température et les forces intermoléculaires.
Point de fusion du bromure de sodium
Le point de fusion de NaBr est de 755°C (1391°F). C’est la température à laquelle le NaBr solide se transforme en liquide. Le point de fusion d’une substance dépend de facteurs tels que l’intensité des forces intermoléculaires, la taille atomique et la structure cristalline.
Densité du bromure de sodium g/mL
La densité de NaBr est de 3,21 g/mL à température ambiante. Cela signifie qu’un millilitre de NaBr pèse 3,21 grammes. La densité d’une substance est une propriété physique influencée par des facteurs tels que la température, la pression et la structure moléculaire.
Bromure De Sodium Poids moléculaire
Le poids moléculaire du NaBr est de 102,89 g/mol. Il s’agit de la somme des poids atomiques du sodium et du brome, qui sont respectivement de 22,99 g/mol et 79,90 g/mol. Le poids moléculaire est un facteur crucial dans les réactions chimiques et est souvent utilisé dans les calculs de stœchiométrie.
Structure du bromure de sodium
NaBr a une structure cristalline avec un réseau cubique à faces centrées. Il est composé d’ions Na+ et Br- disposés selon un motif régulier. La structure cristalline d’un composé influence ses propriétés physiques et chimiques.
| Apparence | Poudre cristalline blanche |
| Gravité spécifique | 3,21 g/ml |
| Couleur | Incolore |
| Odeur | Inodore |
| Masse molaire | 102,89 g/mole |
| Densité | 3,21 g/ml |
| Point de fusion | 755°C (1391°F) |
| Point d’ébullition | 1390°C (2534°F) |
| Point d’éclair | N’est pas applicable |
| Solubilité dans l’eau | 90 g/L (20 °C) |
| Solubilité | Soluble dans l’éthanol, l’acétone et le glycérol |
| Pression de vapeur | N’est pas applicable |
| Densité de vapeur | N’est pas applicable |
| pKa | 7.5 |
| pH | Neutre (7,0) |
Sécurité et dangers du bromure de sodium
NaBr est généralement considéré comme sûr à manipuler lorsqu’il est utilisé selon les instructions. Cependant, il peut être nocif s’il est ingéré ou s’il entre en contact avec la peau ou les yeux. Cela peut provoquer une irritation de la peau, des yeux et du tube digestif. L’inhalation de poussière ou de brouillard de NaBr peut également provoquer une irritation respiratoire. Par conséquent, il est essentiel de porter des équipements de protection tels que des gants et des lunettes lors de la manipulation du NaBr. En cas de contact avec la peau ou les yeux, rincer abondamment à l’eau pendant au moins 15 minutes. En cas d’ingestion, consulter immédiatement un médecin. Un stockage et une manipulation appropriés peuvent prévenir les accidents et l’exposition au NaBr.
| Symboles de danger | Xi – Irritant |
| Description de la sécurité | Eviter le contact avec la peau et les yeux. Portez des gants et des lunettes de protection. |
| Numéros d’identification de l’ONU | ONU 3298 |
| Code SH | 28275100 |
| Classe de danger | 6.1 |
| Groupe d’emballage | III |
| Toxicité | DL50 (orale, rat) = 2,5 g/kg ; DL50 (cutanée, lapin) > 2000 mg/kg |
Méthodes de synthèse du bromure de sodium
Plusieurs méthodes permettent de synthétiser NaBr, notamment la réaction de l’acide bromhydrique avec l’hydroxyde de sodium .
Cette méthode consiste à mélanger une solution d’ hydroxyde de sodium avec de l’acide bromhydrique , qui réagit ensuite pour former du NaBr et de l’eau.
Une autre méthode de synthèse de NaBr consiste à faire réagir le carbonate de sodium avec de l’acide bromhydrique . Dans ce processus, la solution d’acide bromhydrique réagit avec le carbonate de sodium pour produire du NaBr et du dioxyde de carbone.
La réaction du sodium avec le brome donne du NaBr. Ce processus implique la réaction entre le sodium métallique et la vapeur de brome en présence d’un catalyseur tel que le fer ou le cuivre.
Une autre méthode implique la réaction entre le sulfite de sodium et le brome. Cette méthode consiste à ajouter du sulfite de sodium à une solution de brome, qui réagit ensuite pour former du NaBr et du sulfate de sodium.
La réaction entre le sodium et le bromure d’hydrogène gazeux synthétise NaBr. Dans ce processus, le sodium fondu réagit avec le bromure d’hydrogène gazeux, qui produit du NaBr et de l’hydrogène gazeux. Les industries et les laboratoires de recherche utilisent couramment ces méthodes pour synthétiser le NaBr.
Utilisations du bromure de sodium
Le bromure de sodium a plusieurs utilisations dans diverses industries, notamment :
- Photographie : Utilisé dans le traitement des films photographiques comme moyen de retenue. Il permet de contrôler la vitesse à laquelle le développeur photographique travaille, produisant ainsi des images claires et nettes.
- Forage pétrolier et gazier : utilisé comme fluide de complétion dans les opérations de forage pétrolier et gazier. Il aide à prévenir l’effondrement des bonnes parois et contrôle la densité du fluide de forage.
- Médicinal : Utilisé comme médicament sédatif et antiépileptique. Bien que son utilisation en médecine ait diminué, certaines applications vétérinaires l’utilisent encore comme sédatif.
- Traitement de l’eau : Utilisé dans le traitement de l’eau comme biocide et comme désinfectant. Également utilisé dans la production de brome et d’autres composés bromés.
- Synthèse chimique : utilisé comme source d’ions bromure dans la synthèse d’autres produits chimiques, tels que les produits pharmaceutiques et agrochimiques.
- Retardateurs de flamme : Utilisés comme ignifuges dans les plastiques et les textiles.
- Alimentation animale : ajouté à l’alimentation animale comme source de brome, qui est un nutriment essentiel pour certains animaux.
Des questions:
Q : Quelle est l’équation chimique équilibrée pour la synthèse du bromure de sodium à partir du sodium et du brome ?
R : L’équation chimique équilibrée pour la synthèse du NaBr à partir du sodium et du brome est 2Na + Br2 → 2NaBr.
Q : Dans la réaction du bromure d’aluminium avec le bromure de sodium ionisé, quel composé est l’acide de Lewis ?
R : Dans la réaction du bromure d’aluminium avec du NaBr ionisé, le bromure d’aluminium est l’acide de Lewis car il accepte une paire d’électrons du NaBr.
Q : Quel type de réaction se produit lorsque le fluor réagit avec le bromure de sodium ?
R : Lorsque le fluor réagit avec NaBr, une réaction redox se produit et les produits sont du fluorure de sodium et du brome gazeux.
Q : Quel est le rapport entre les ions sodium et les ions bromure dans le bromure de sodium neutre ?
R : Le rapport des ions Na+ et Br- dans le NaBr neutre est de 1 : 1, ce qui signifie qu’il y a un nombre égal d’ions Na+ et Br- présents.
Q : Quels produits se formeraient si du chlore gazeux barbotait dans une solution de bromure de sodium ?
R : Lorsque du chlore gazeux barbote dans une solution de NaBr, les produits formés sont du chlorure de sodium et du brome gazeux.