L’iodure de calcium (CaI2) est un composé chimique composé de calcium et d’iode. Il est couramment utilisé comme supplément d’iode et en photographie comme intensificateur photographique.
| Nom de l’UICPA | Iodure de calcium |
| Formule moléculaire | CaI2 |
| Numero CAS | 10102-68-8 |
| Synonymes | Diiodure de calcium, Calcii iodidum, Iodure de calcium |
| InChI | InChI=1S/Ca.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
Propriétés de l’iodure de calcium
Formule d’iodure de calcium
La formule chimique de l’iodure de calcium est CaI2. Cela indique qu’il y a deux atomes d’iode pour chaque atome de calcium dans le composé. L’iodure de calcium est un solide cristallin blanc hautement soluble dans l’eau et d’autres solvants polaires. Il est couramment utilisé comme source d’iode dans l’alimentation animale et comme composant des intensificateurs photographiques.
Iodure De Calcium Masse molaire
CaI2 a une masse molaire d’environ 293,89 g/mol. Ceci est calculé en additionnant les masses atomiques de Ca (40,08 g/mol) et de I (126,9 g/mol), multipliées par deux, puisqu’il y a deux atomes de I dans CaI2. La masse molaire d’un composé est une propriété importante utilisée dans les calculs stœchiométriques, qui consistent à déterminer la quantité de réactifs nécessaires ou la quantité de produits produits dans une réaction chimique.
Point d’ébullition de l’iodure de calcium
Le point d’ébullition du CaI2 est d’environ 1 327 °C (2 421 °F). Ce point d’ébullition élevé est dû à la forte liaison ionique entre les atomes de calcium et d’iode du composé. Le CaI2 est couramment utilisé dans les applications à haute température, comme dans la production d’alliages et de céramiques.
Iodure de calcium Point de fusion
CaI2 a un point de fusion d’environ 779 °C (1 434 °F). Le point de fusion élevé du CaI2 est dû à la forte liaison ionique entre les atomes de Ca et I du composé. Le CaI2 est souvent utilisé dans des applications à haute température, comme dans la production de sels fondus et comme fluide caloporteur.
Densité d’iodure de calcium g/mL
La densité de CaI2 est d’environ 4,51 g/mL. Cette densité élevée est due à la présence de deux atomes I pour chaque atome de Ca dans le composé. Le CaI2 est couramment utilisé comme source d’iode dans l’alimentation animale et comme composant des intensificateurs photographiques.
Iodure De Calcium Poids moléculaire
Le poids moléculaire de CaI2 est d’environ 293,89 g/mol. Ceci est calculé en additionnant les masses atomiques de Ca et I, multipliées par deux puisqu’il y a deux atomes I dans le composé. Le poids moléculaire d’un composé est une propriété importante utilisée dans les calculs stœchiométriques, qui consistent à déterminer la quantité de réactifs nécessaires ou la quantité de produits produits dans une réaction chimique.
Structure de l’iodure de calcium
CaI2 a une structure cristalline similaire à celle du chlorure de sodium (NaCl). Il forme un réseau cubique à faces centrées, avec des ions Ca+2 occupant les coins du cube et des ions I- occupant les centres des faces. Les fortes liaisons ioniques entre les atomes de Ca et d’I dans le composé lui confèrent un point de fusion et d’ébullition élevé.
| Apparence | Solide cristallin blanc |
| Gravité spécifique | 4.51 |
| Couleur | Incolore |
| Odeur | Inodore |
| Masse molaire | 293,89 g/mole |
| Densité | 4,51 g/ml |
| Point de fusion | 779 °C (1 434 °F) |
| Point d’ébullition | 1 327 °C (2 421 °F) |
| Point d’éclair | N’est pas applicable |
| Solubilité dans l’eau | Très soluble |
| Solubilité | Soluble dans l’éthanol et l’acétone |
| Pression de vapeur | N’est pas applicable |
| Densité de vapeur | N’est pas applicable |
| pKa | N’est pas applicable |
| pH | N’est pas applicable |
Sécurité et dangers de l’iodure de calcium
Le CaI2 est généralement considéré comme sûr et non toxique lorsqu’il est manipulé et utilisé correctement. Cependant, il peut être irritant pour la peau, les yeux et les voies respiratoires s’il entre en contact avec ceux-ci. L’inhalation de poussière de CaI2 peut irriter les poumons et la gorge. Il est important de porter un équipement de protection individuelle approprié, tel que des gants, des lunettes et un respirateur lors de la manipulation du CaI2. Le CaI2 n’est pas considéré comme inflammable ou explosif, et il n’est pas connu pour être cancérigène ou mutagène. Il est important de suivre les procédures appropriées de manipulation et de stockage pour minimiser tout danger potentiel.
| Symboles de danger | Xn,N |
| Description de la sécurité | 26-36/37/39-45-61 |
| Numéros d’identification de l’ONU | UN3077 |
| Code SH | 28276000 |
| Classe de danger | 9 |
| Groupe d’emballage | III |
| Toxicité | Peut irriter, être nocif en cas d’ingestion ou d’inhalation et peut causer des dommages aux organes en cas d’exposition prolongée ou répétée. |
Méthodes de synthèse de l’iodure de calcium
La méthode la plus courante pour synthétiser CaI2 consiste à faire réagir de l’acide iodhydrique ou de l’iode avec du carbonate de calcium ou de l’hydroxyde de calcium.
Réagir du carbonate de calcium ou de l’hydroxyde de calcium avec de l’acide iodhydrique ou de l’iode pour synthétiser du CaI2.
La deuxième méthode implique la réaction de l’oxyde de calcium avec l’iode pour produire du CaI2 et de l’oxygène gazeux. L’hydroxyde de calcium peut également effectuer cette réaction à la place de l’oxyde de calcium .
Une autre méthode de production de CaI2 implique la réaction du calcium métallique avec l’iode. Le calcium réagit avec l’iode pour produire du CaI2 et libère de la chaleur. L’hydrure de calcium remplace le calcium métallique dans la réaction pour produire du CaI2.
La réaction du calcium avec l’acide iodhydrique en présence d’un agent réducteur tel que le fer ou le zinc produit du CaI2. Évaporer la solution pour obtenir des cristaux de CaI2.
Utilisations de l’iodure de calcium
CaI2 a plusieurs applications dans différentes industries, notamment :
- Médical : utilisé comme source d’iode pour les compléments alimentaires et les produits pharmaceutiques, tels que les hormones thyroïdiennes et les produits radiopharmaceutiques.
- Synthèse chimique : Utilisé comme catalyseur dans plusieurs réactions chimiques, notamment la conversion d’alcools en iodures d’alkyle et la déshydratation d’amides primaires en nitriles.
- Photographie : Utilisé dans la production de films et de papiers photographiques comme sensibilisateur au bromure d’argent et au chlorure d’argent.
- Électronique : utilisée dans la fabrication de semi-conducteurs, de détecteurs à scintillation et de boucliers antiradiations.
- Industrie alimentaire : Utilisé comme additif dans l’industrie alimentaire pour fournir une source d’iode pour l’enrichissement des aliments.
- Alimentation animale : Utilisé comme complément dans l’alimentation animale pour prévenir la carence en iode et améliorer la santé animale.
- Industrie pétrolière et gazière : également utilisé comme additif pour fluide de forage dans l’industrie pétrolière et gazière pour stabiliser les formations de schiste et prévenir l’effondrement des puits de forage.
Des questions:
Q : Quel volume d’une solution de CaI2 0,120 M contiendrait 0,078 mole de soluté ?
R : Pour calculer le volume de la solution de CaI2 contenant 0,078 mole de soluté, on peut utiliser la formule : moles = concentration x volume. En réorganisant cette formule pour résoudre le volume, nous obtenons volume = moles/concentration. En remplaçant les valeurs données dans la question, nous obtenons volume = 0,078 mol / 0,120 M = 0,65 L. Par conséquent, le volume de la solution de CaI2 contenant 0,078 mol de soluté est de 0,65 L.
Q : Le CaI2 est-il soluble dans l’eau ?
R : Oui, CaI2 est hautement soluble dans l’eau, avec une solubilité de 121 g/100 mL à 20°C.
Q : Quel est le nom du composé de formule CaI2 ?
R : Le composé de formule CaI2 est appelé iodure de calcium.
Q : Qu’est-ce que le CaI2 ?
R : CaI2 est un composé chimique composé de calcium et d’iode. C’est un solide cristallin blanc ou incolore hautement soluble dans l’eau.
Q : Quelle réaction se produit à l’anode lors de l’électrolyse du CaI2 ?
R : Dans l’électrolyse du CaI2, la réaction anodique implique l’oxydation des ions I- pour former de l’iode gazeux et des électrons. La réaction globale est : 2I- -> I2 + 2e-.
Q : Quelle est la formule de l’iodure de calcium ?
R : La formule de l’iodure de calcium est CaI2.
Q : Le CaI2 est-il ionique ou covalent ?
R : CaI2 est un composé ionique constitué d’un cation métallique (Ca2+) et d’un anion non métallique (I-).