L’iode (I2) est une molécule composée de deux atomes d’iode. C’est un solide de couleur foncée à température ambiante et peut se sublimer en une vapeur violette lorsqu’il est chauffé. L’iode est un élément essentiel à la production d’hormones thyroïdiennes chez l’homme.
| Nom UICPA | Diiode |
| Formule moléculaire | I2 |
| Numero CAS | 7553-56-2 |
| Synonymes | Iode moléculaire, iode moléculaire, cristaux d’iode, iode sublimé, iode diatomique |
| InChI | InChI=1S/I2/c1-2 |
Propriétés de l’iode
Formule d’iode
La formule chimique de l’iode est I2, ce qui indique qu’il est composé de deux atomes d’iode. La formule est écrite en utilisant les symboles des éléments et des indices pour indiquer le nombre d’atomes présents. La formule de l’iode est essentielle pour déterminer les propriétés chimiques de l’iode et pour écrire des réactions chimiques impliquant l’iode.
Iode Masse molaire
La masse molaire de I2 est d’environ 253,81 g/mol. C’est un élément halogène qui appartient au même groupe que le fluor, le chlore, le brome et l’astatine. La masse molaire de I2 est calculée en additionnant les masses atomiques de ses deux atomes, qui sont de 126,90 g/mol chacun. La masse molaire de I2 joue un rôle crucial dans la détermination de la quantité de I2 présente dans un échantillon donné.
Point d’ébullition de l’iode
Le point d’ébullition de I2 est de 184,3°C, ce qui en fait un solide à température ambiante. Lorsqu’il est chauffé, I2 se sublime directement en un gaz violet sans passer par une phase liquide. Le point d’ébullition de I2 est relativement bas par rapport à d’autres halogènes, tels que le chlore et le brome. Ce faible point d’ébullition permet à I2 d’être facilement purifié par sublimation.
Point de fusion de l’iode
I2 a un point de fusion de 113,7°C, ce qui est relativement bas par rapport aux autres halogènes. Ce faible point de fusion signifie que l’I2 peut être facilement fondu et utilisé dans diverses applications, comme la photographie et la production de cristaux d’I2. De plus, le point de fusion de l’I2 est proche de son point d’ébullition, ce qui facilite sa purification par sublimation.
Densité d’iode g/mL
La densité de I2 est d’environ 4,93 g/mL à température et pression ambiantes. Cela signifie que I2 est plus dense que l’eau, qui a une densité de 1 g/mL. La haute densité de I2 le rend utile dans diverses applications, telles que la production de composés organiques et comme agent de contraste en imagerie médicale.
Iode Poids moléculaire
Le poids moléculaire de I2 est calculé en additionnant les poids atomiques de ses deux atomes. Le poids atomique de I2 est de 126,90 g/mol, ce qui signifie que son poids moléculaire est d’environ 253,81 g/mol. Le poids moléculaire de I2 est un facteur important pour déterminer ses propriétés physiques et chimiques.
Structure de l’iode
I2 est une molécule diatomique, ce qui signifie qu’elle est composée de deux atomes I. Ces atomes sont maintenus ensemble par une liaison covalente qui se forme lorsque les atomes partagent des électrons. La liaison entre les deux atomes est relativement faible, c’est pourquoi I2 a un point de fusion et d’ébullition bas par rapport aux autres halogènes.
| Apparence | Solide cristallin gris-noir foncé |
| Gravité spécifique | 4,93 g/cm³ |
| Couleur | Violet (vapeur), noir grisâtre foncé (solide) |
| Odeur | Piquant, suffocant |
| Masse molaire | 253,81 g/mole |
| Densité | 4,93 g/cm³ |
| Point de fusion | 113,7 °C |
| Point d’ébullition | 184,3 °C |
| Point d’éclair | N’est pas applicable |
| Solubilité dans l’eau | 0,03 g/100 mL à 20°C |
| Solubilité | Soluble dans les solvants organiques, tels que l’éthanol, l’éther et le chloroforme |
| Pression de vapeur | 0,4 mmHg à 25°C |
| Densité de vapeur | 8,7 (air = 1) |
| pKa | 10.3 |
| pH | N’est pas applicable |
Sécurité et dangers de l’iode
I2 peut être dangereux s’il n’est pas manipulé correctement. Il peut provoquer de graves irritations et des brûlures de la peau et des yeux, et peut être toxique s’il est ingéré en grande quantité. L’inhalation de vapeurs d’I2 peut également provoquer des problèmes respiratoires. I2 doit être stocké dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l’écart de la chaleur et des sources d’inflammation. Un équipement de protection individuelle approprié, tel que des gants, des lunettes et un respirateur, doit être porté lors de la manipulation de I2. En cas d’exposition, les zones touchées doivent être rincées à l’eau et des soins médicaux doivent être immédiatement recherchés. Il est important de suivre les protocoles de sécurité appropriés lors de la manipulation de I2 pour éviter tout danger potentiel.
| Symboles de danger | T (toxique), Xn (nocif) |
| Description de la sécurité | Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. Porter des gants/des vêtements/une protection des yeux/du visage. EN CAS D’INHALATION : Amener la victime à l’air frais et la maintenir au repos dans une position confortable pour respirer. EN CAS D’INGESTION : Rincer la bouche. NE PAS faire vomir. EN CAS DE CONTACT AVEC LA PEAU (ou les cheveux) : Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés. Rincer la peau à l’eau/douche. |
| Numéros d’identification de l’ONU | UN 3490 (Iode), UN 3491 (Iode solide) |
| Code SH | 2801.20 |
| Classe de danger | 6.1 (Substances toxiques) |
| Groupe d’emballage | II |
| Toxicité | L’iode peut être toxique s’il est ingéré en grande quantité et provoquer de graves irritations et brûlures de la peau et des yeux. L’inhalation de vapeurs d’iode peut également provoquer des problèmes respiratoires. |
Méthodes de synthèse de l’iode
Diverses méthodes peuvent synthétiser I2.
Une méthode courante consiste à oxyder les ions iodure avec des agents oxydants, tels que le chlore ou l’acide nitrique . La réaction de Sandmeyer est le nom de cette méthode.
Une autre méthode implique la réaction de l’ICl avec l’iodure de potassium . La réaction de Merck est le nom de cette méthode.
L’I2 peut également être obtenu à partir d’algues, qui sont une source naturelle d’I2. Le processus consiste à récolter et à brûler des algues pour extraire l’I2 des cendres. La réaction de Calvert-Lewin est le nom de cette méthode.
La réaction entre l’iodure d’hydrogène et le peroxyde d’hydrogène peut synthétiser I2. Le processus Dowd est le nom de cette méthode.
Une autre méthode implique la réaction de l’iodure et du phosphore, qui produit du triiodure de phosphore et du phosphore rouge. Le triiodure de phosphore subit une hydrolyse pour produire I2.
Il existe plusieurs autres méthodes de synthèse de I2, notamment la réaction de l’iodure avec l’hydroxyde de potassium, la réaction de l’iodure et de l’acide sulfurique et l’électrolyse des solutions d’iodure. Le choix de la méthode dépend de l’application spécifique et de la disponibilité des matières premières.
Utilisations de l’iode
I2 a un large éventail d’utilisations dans diverses industries et applications. Voici quelques-unes des utilisations les plus courantes d’I2 :
- Médecine : Utilisé en médecine comme agent antiseptique, désinfectant et stérilisant. Il traite également les troubles thyroïdiens, tels que le goitre et l’hyperthyroïdie.
- Photographie : Pour produire un matériau sensible à la lumière pour la photographie, les fabricants utilisent l’I2 dans la création d’iodure d’argent.
- Agriculture : Utilisé comme élément nutritif du sol pour favoriser la croissance des plantes et prévenir la carence en iode chez le bétail.
- Industrie alimentaire : Pour prévenir la carence en iode, les gens ajoutent de l’I2 comme complément alimentaire au sel et à d’autres aliments.
- Traitement de l’eau : Utilisé comme désinfectant de l’eau et pour éliminer les impuretés de l’eau.
- Industrie chimique : utilisée dans la production de divers produits chimiques, tels que des polymères, des colorants et des produits pharmaceutiques.
- Chimie analytique : utilisé comme réactif en chimie analytique pour détecter la présence d’amidon, de lipides et d’autres composés.
- Énergie nucléaire : la médecine nucléaire et le traitement du cancer utilisent l’I-131.
- Recherche scientifique : également utilisé dans la recherche scientifique pour étudier divers processus chimiques et biologiques.
Des questions:
Q : L’iode est-il un métal ?
R : Non, I2 n’est pas un métal. C’est un non-métal.
Q : Combien d’électrons de valence possède l’iode ?
R : L’iode a 7 électrons de valence.
Q : Qu’est-ce que l’iode ?
R : I2 est un élément chimique portant le symbole I et le numéro atomique 53. C’est un non-métal essentiel à la santé humaine et qui a diverses applications industrielles et scientifiques.
Q : À quoi sert l’iode ?
R : I2 a un large éventail d’utilisations, notamment comme antiseptique, désinfectant, complément alimentaire, agent de traitement de l’eau, nutriment du sol et dans la production de divers produits chimiques, pharmaceutiques et polymères.
Q : I2 est-il polaire ou non polaire ?
R : I2 (iode) est une molécule non polaire.
Q : Quel est le taux moyen de formation de i2 ?
R : Le taux moyen de formation de I2 dépend de la réaction spécifique et des conditions impliquées et devrait être calculé expérimentalement ou par analyse théorique.
Q : Qu’est-ce que I2 ?
R : I2 est la formule chimique de l’iode, un élément non métallique qui fait partie du groupe halogène du tableau périodique. C’est un solide violet foncé à température ambiante et un halogène avec une variété d’applications industrielles et médicales.