Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure de Lewis H2O2 (peroxyde d’hydrogène) a une simple liaison entre les deux atomes d’oxygène (O) ainsi qu’entre l’atome d’oxygène (O) et l’atome d’hydrogène (H). Il y a 2 paires libres sur les deux atomes d’oxygène (O).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis du H2O2 (peroxyde d’hydrogène), alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de H2O2 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de H2O2.
Étapes de dessin de la structure H2O2 Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule H2O2
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule H2O2, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’hydrogène ainsi que dans l’atome d’oxygène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’hydrogène ainsi que de l’oxygène à l’aide d’un tableau périodique .
Total des électrons de valence dans la molécule H2O2
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’hydrogène :
L’hydrogène est un élément du groupe 1 du tableau périodique.[1] Par conséquent, l’électron de valence présent dans l’hydrogène est 1 .
Vous pouvez voir qu’un seul électron de valence est présent dans l’atome d’hydrogène, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule H2O2 = électrons de valence donnés par 2 atomes d’hydrogène + électrons de valence donnés par 2 atomes d’oxygène = 1(2) + 6(2) = 14 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
(Rappelez-vous : si de l’hydrogène est présent dans la molécule donnée, mettez toujours de l’hydrogène à l’extérieur.)
Maintenant, ici, la molécule donnée est H2O2 (ou peroxyde d’hydrogène) et elle contient des atomes d’hydrogène (H) et des atomes d’oxygène (O).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome d’hydrogène (H) et de l’atome d’oxygène (O) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité de l’hydrogène (H) et de l’oxygène (O), alors l’ atome d’hydrogène est moins électronégatif . Mais selon la règle, nous devons garder l’hydrogène à l’extérieur.
Donc ici, les atomes d’oxygène (O) sont l’atome central et les atomes d’hydrogène (H) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule H2O2, vous devez placer les paires d’électrons entre les atomes d’oxygène-oxygène et entre les atomes d’oxygène-hydrogène.
Cela indique que ces atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule H2O2.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le schéma de la molécule H2O2, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’hydrogène.
Ces atomes d’hydrogène externes forment un duplet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule H2O2.
La molécule H2O2 possède un total de 14 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 8 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 14 – 8 = 6 .
Vous devez placer ces 6 électrons sur les deux atomes d’oxygène centraux dans le schéma ci-dessus de la molécule H2O2.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si les atomes d’oxygène centraux (O) sont stables ou non.
Afin de vérifier la stabilité des atomes centraux d’oxygène (O), nous devons vérifier s’ils forment un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que les atomes d’oxygène forment un octet. Cela signifie qu’ils ont 8 électrons.
Et donc les atomes d’oxygène centraux sont stables.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de H2O2 est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure Lewis de H2O2.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle des atomes d’hydrogène (H) ainsi que des atomes d’oxygène (O) présents dans la molécule H2O2.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule H2O2 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome d’hydrogène (H) :
Électron de Valence = 1 (car l’hydrogène est dans le groupe 1)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 0
Pour l’atome d’oxygène (O) :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 4
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Ô | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que les atomes d’hydrogène (H) ainsi que les atomes d’oxygène (O) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de H2O2 est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de H2O2.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de H2O2, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de H2O2.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :