Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure POCl3 Lewis a un atome de phosphore (P) au centre qui est entouré d’un atome d’oxygène (O) et de trois atomes de chlore (Cl). Il existe une double liaison entre les atomes de phosphore (P) et d’oxygène (O) et une simple liaison entre les atomes de phosphore (P) et de chlore (Cl).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de POCl3, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis dePOCl3 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de POCl3.
Étapes de dessin de la structure POCl3 Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule POCl3
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule POCl3, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome de phosphore, l’atome d’oxygène ainsi que l’atome de chlore.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du phosphore, de l’oxygène ainsi que du chlore à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule POCl3
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de phosphore :
Le phosphore est un élément du groupe 15 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le phosphore sont 5 .
Vous pouvez voir les 5 électrons de valence présents dans l’atome de phosphore, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de chlore :
Le chlore est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [3] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le chlore sont 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de chlore, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule POCl3 = électrons de valence donnés par 1 atome de phosphore + électrons de valence donnés par 1 atome d’oxygène + électrons de valence donnés par 3 atomes de chlore = 5 + 6 + 7(3) = 32 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est POCl3 et elle contient un atome de phosphore (P), un atome d’oxygène (O) et des atomes de chlore (Cl).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome de phosphore (P), de l’atome d’oxygène (O) et des atomes de chlore (Cl) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité de l’atome de phosphore (P), de l’atome d’oxygène (O) et des atomes de chlore (Cl), alors l’ atome de phosphore est moins électronégatif .
Ici, l’atome de phosphore est l’atome central et les atomes d’oxygène et de chlore sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule POCl3, vous devez mettre les paires d’électrons entre les atomes de phosphore (P) et d’oxygène (O) et entre les atomes de phosphore (P) et de chlore (Cl).
Cela indique que ces atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule POCl3.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, dans le croquis de la molécule POCl3, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’oxygène et des atomes de chlore.
Ces atomes d’oxygène et de chlore forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule POCl3.
La molécule POCl3 a un total de 32 électrons de valence et tous ces électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus de POCl3.
Il n’y a donc plus de paires d’électrons à conserver sur l’atome central.
Alors maintenant, passons à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome central de phosphore (P) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central de phosphore (P), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome de phosphore forme un octet. Cela signifie qu’il possède 8 électrons.
Et donc l’atome central de phosphore est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de POCl3 est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis de POCl3.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur les atomes de phosphore (P), d’oxygène (O) ainsi que de chlore (Cl) présents dans la molécule POCl3.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule POCl3 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de phosphore (P) :
Électrons de Valence = 5 (car le phosphore est dans le groupe 15)
Électrons de liaison = 8
Électrons non liants = 0
Pour l’atome d’oxygène (O) :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
Pour l’atome de chlore (Cl) :
Électron de Valence = 7 (car le chlore est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| P. | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| Ô | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome de phosphore (P) a une charge de +1 et que l’atome d’oxygène (O) a une charge de -1 .
Pour cette raison, la structure de Lewis de POCl3 obtenue ci-dessus n’est pas stable.
Il faut donc minimiser ces charges en déplaçant les paires d’électrons vers l’atome de phosphore.
Après avoir déplacé la paire électronique de l’atome d’oxygène vers l’atome de phosphore, la structure de Lewis de POCl3 devient plus stable.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de POCl3, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de POCl3.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :