Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure HOCl Lewis a un atome d’oxygène (O) au centre qui est entouré d’un atome d’hydrogène (H) et d’un atome de chlore (Cl). Il existe une liaison simple entre l’atome d’hydrogène (H) et d’oxygène (O) ainsi qu’entre l’atome d’oxygène (O) et de chlore (Cl).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure HOCl Lewis, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure Lewis de HOCl .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de HOCl.
Étapes de dessin de la structure HOCl Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule HOCl
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule HOCl, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’hydrogène, l’atome d’oxygène ainsi que l’atome de chlore.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’hydrogène, de l’oxygène ainsi que du chlore à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule HOCl
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’hydrogène :
L’hydrogène est un élément du groupe 1 du tableau périodique. [1] Par conséquent, l’électron de valence présent dans l’hydrogène est 1 .
Vous pouvez voir qu’un seul électron de valence est présent dans l’atome d’hydrogène, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de chlore :
Le chlore est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [3] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le chlore sont 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de chlore, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule HOCl = électrons de valence donnés par 1 atome d’hydrogène + électrons de valence donnés par 1 atome d’oxygène + électrons de valence donnés par 1 atome de chlore = 1 + 6 + 7 = 14 .
Étape 2 : Préparez l’esquisse
Pour dessiner une esquisse de la molécule HOCl, il suffit de regarder uniquement sa formule chimique. Vous pouvez voir qu’il y a un atome d’oxygène (O) au centre et qu’il est entouré d’un atome d’hydrogène (H) et d’un atome de chlore (Cl) de chaque côté.
Faisons donc un croquis approximatif de la même chose.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule HOCl, vous devez mettre les paires d’électrons entre l’atome d’hydrogène (H) et d’oxygène (O) et entre l’atome d’oxygène (O) et de chlore (Cl).
Cela indique que ces atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule HOCl.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, dans le croquis de la molécule HOCl, vous pouvez voir que les atomes externes sont l’atome d’hydrogène et l’atome de chlore.
Ces atomes d’hydrogène et de chlore forment respectivement un duplet et un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule HOCl.
La molécule HOCl possède un total de 14 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 10 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 14 – 10 = 4 .
Vous devez placer ces 4 électrons sur l’atome d’oxygène central dans le schéma ci-dessus de la molécule HOCl.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome d’oxygène central (O) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central d’oxygène (O), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome d’oxygène forme un octet. Cela signifie qu’il possède 8 électrons.
Et donc l’atome central d’oxygène est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de HOCl est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis de HOCl.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur l’atome d’hydrogène (H), l’atome d’oxygène (O) ainsi que l’atome de chlore (Cl) présents dans la molécule HOCl.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule HOCl dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome d’hydrogène (H) :
Électron de Valence = 1 (car l’hydrogène est dans le groupe 1)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 0
Pour l’atome d’oxygène (O) :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 4
Pour l’atome de chlore (Cl) :
Électron de Valence = 7 (car le chlore est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Ô | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome d’hydrogène (H), l’atome d’oxygène (O) ainsi que l’atome de chlore (Cl) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de HOCl est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de HOCl.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de HOCl, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de HOCl.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :