Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure Lewis C3H6 (Propène) a trois atomes de carbone (C) au centre et ils sont entourés par les atomes d’hydrogène (H). Il contient six liaisons CH, une liaison CC et une liaison C=C.
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure Lewis de C3H6, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure Lewis de C3H6 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de C3H6.
Étapes du dessin de la structure Lewis C3H6
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule C3H6
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule C3H6, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome de carbone ainsi que dans l’atome d’hydrogène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du carbone ainsi que de l’hydrogène à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule C3H6
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de carbone :
Le carbone est un élément du groupe 14 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le carbone sont 4 .
Vous pouvez voir les 4 électrons de valence présents dans l’atome de carbone, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’hydrogène :
L’hydrogène est un élément du groupe 1 du tableau périodique. [2] Par conséquent, l’électron de valence présent dans l’hydrogène est 1 .
Vous pouvez voir qu’un seul électron de valence est présent dans l’atome d’hydrogène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule C3H6 = électrons de valence donnés par 3 atomes de carbone + électrons de valence donnés par 6 atomes d’hydrogène = 4(3) + 1(6) = 18 .
Étape 2 : Préparez l’esquisse
La structure de Lewis du propène (C3H6) comporte trois atomes de carbone consécutifs avec une simple liaison et une double liaison entre les atomes de carbone. Les atomes d’hydrogène sont liés aux atomes de carbone formant une simple liaison.
Étape 3 : Vérifiez si tous les atomes sont stables ou non
Dans le schéma ci-dessus de la molécule C3H6, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’hydrogène.
Les 6 atomes d’hydrogène forment un duplet et sont donc stables.
De plus, les 3 atomes de carbone forment un octet , ils sont donc également stables.
Par conséquent, la structure de Lewis ci-dessus du propène (C3H6) est une structure de Lewis stable.
Dans cette structure de points de Lewis, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de C3H6.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :