Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure Br3-Lewis a trois atomes de brome (Br). Il y a 2 liaisons simples entre chaque atome de brome (Br). Il y a 3 paires isolées sur les trois atomes de brome. Il y a une charge formelle -1 sur l’atome central de brome (Br).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure Br3-lewis, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure Lewis deBr3-ion .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de l’ion Br3-.
Étapes de dessin de la structure Br3-Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans l’ion Br3
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans l’ion Br3-, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans un seul atome de brome.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du brome à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans l’ion Br3
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de brome :
Le brome est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le brome sont 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de brome, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans l’ion Br3- = électrons de valence donnés par 3 atomes de brome + 1 électron supplémentaire est ajouté en raison de 1 charge négative = 7(3) + 1 = 22 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est Br3. Les trois atomes sont identiques, vous pouvez donc sélectionner n’importe lequel des atomes comme atome central.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule Br3, vous devez placer les paires d’électrons entre les trois atomes de brome (Br).
Cela indique que les trois atomes de brome (Br) sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule Br3.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le schéma de la molécule Br3, vous pouvez voir que les atomes externes sont uniquement des atomes de brome.
Ces atomes de brome externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans l’ion Br3-.
L’ion Br3- a un total de 22 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 16 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 22 – 16 = 6 .
Vous devez placer ces 6 électrons sur l’atome de brome central dans le schéma ci-dessus de la molécule Br3.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis de Br3.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur tous les atomes de brome (Br) présents dans la molécule Br3.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule Br3 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome central de brome (Br) :
Électrons de Valence = 7 (car le brome est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 6
Pour les atomes externes de brome (Br) :
Électrons de Valence = 7 (car le brome est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| Br (central) | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| Br (extérieur) | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
D’après les calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome central de brome (Br) a une charge de -1 et que les atomes de brome externes ont 0 charge.
Gardons donc ces charges sur les atomes respectifs de la molécule Br3.
Cette charge globale -1 sur la molécule Br3 est représentée dans l’image ci-dessous.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de l’ion Br3-, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de Br3-ion.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :