Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure Lewis de C2HCl a une triple liaison entre les atomes de carbone-carbone et une liaison simple entre les atomes de carbone-hydrogène et les atomes de carbone-chlore. Il y a 3 paires libres sur l’atome de chlore (Cl).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de C2HCl, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de C2HCl .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis du C2HCl.
Étapes de dessin de la structure Lewis de C2HCl
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule C2HCl
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule de C2HCl, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome de carbone, l’atome d’hydrogène ainsi que l’atome de chlore.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du carbone, de l’hydrogène ainsi que du chlore à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule C2HCl
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de carbone :
Le carbone est un élément du groupe 14 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le carbone sont 4 .
Vous pouvez voir les 4 électrons de valence présents dans l’atome de carbone, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’hydrogène :
L’hydrogène est un élément du groupe 1 du tableau périodique. [2] Par conséquent, l’électron de valence présent dans l’hydrogène est 1 .
Vous pouvez voir qu’un seul électron de valence est présent dans l’atome d’hydrogène, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de chlore :
Le chlore est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [3] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le chlore sont 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de chlore, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule C2HCl = électrons de valence donnés par 2 atomes de carbone + électrons de valence donnés par 1 atome d’hydrogène + électrons de valence donnés par 1 atome de chlore = 4(2) + 1 + 7 = 16 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
(Rappelez-vous : si de l’hydrogène est présent dans la molécule donnée, mettez toujours de l’hydrogène à l’extérieur.)
Maintenant, ici, la molécule donnée est C2HCl et elle contient des atomes de carbone (C), un atome d’hydrogène (H) et un atome de chlore (Cl).
Donc, conformément à la règle, nous devons garder l’hydrogène à l’extérieur.
Maintenant, vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome de carbone (C) et de l’atome de chlore (Cl) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité du carbone (C) et du chlore (Cl), alors l’ atome de carbone est moins électronégatif .
Ici, l’atome de carbone (C) est l’atome central et l’atome de chlore (Cl) est l’atome extérieur.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule C2HCl, vous devez placer les paires d’électrons entre les atomes de carbone (C), d’hydrogène (H) et de chlore (Cl).
Cela indique que ces atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule C2HCl.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, dans le croquis de la molécule C2HCl, vous pouvez voir que les atomes externes sont l’atome d’hydrogène et l’atome de chlore.
Ces atomes d’hydrogène et de chlore forment respectivement un duplet et un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule C2HCl.
La molécule C2HCl possède un total de 16 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 12 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 16 – 12 = 4 .
Vous devez placer ces 4 électrons sur les atomes de carbone dans le schéma ci-dessus de la molécule C2HCl.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central. S’il n’a pas d’octet, convertissez la paire isolée en une double liaison ou une triple liaison.
Dans cette étape, vous devez vérifier si les atomes de carbone centraux (C) sont stables ou non.
Afin de vérifier la stabilité des atomes centraux de carbone (C), nous devons vérifier s’ils forment un octet ou non.
Malheureusement, les deux atomes de carbone ne forment pas ici un octet. Les deux atomes de carbone n’ont que 6 électrons et sont instables.
Maintenant, pour rendre l’atome de carbone stable, vous devez convertir la paire isolée en une double liaison afin que l’atome de carbone puisse avoir 8 électrons (c’est-à-dire un octet).
Mais après avoir converti une paire d’électrons, un atome de carbone forme un octet mais l’autre atome de carbone ne forme toujours pas d’octet car il n’a que 6 électrons.
Encore une fois, nous devons convertir une paire d’électrons supplémentaire pour former une triple liaison.
Après avoir converti cette paire d’électrons en une triple liaison, l’atome de carbone central recevra 2 électrons supplémentaires et son total d’électrons deviendra ainsi 8.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que les deux atomes de carbone forment un octet.
Et donc ces atomes de carbone sont stables.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure Lewis du C2HCl est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure Lewis du C2HCl.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur l’atome de carbone (C), l’atome d’hydrogène (H) ainsi que l’atome de chlore (Cl) présents dans la molécule C2HCl.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons de liaison et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule C2HCl dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de carbone (C) :
Électrons de Valence = 4 (car le carbone est dans le groupe 14)
Électrons de liaison = 8
Électrons non liants = 0
Pour l’atome d’hydrogène (H) :
Électron de Valence = 1 (car l’hydrogène est dans le groupe 1)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 0
Pour l’atome de chlore (Cl) :
Électrons de Valence = 7 (car le chlore est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| C | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que les atomes de carbone (C), d’hydrogène (H) ainsi que de chlore (Cl) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus du C2HCl est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus du C2HCl.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de C2HCl, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de C2HCl.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :