Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure IBr Lewis a un atome d’iode (I) et un atome de brome (Br) qui contiennent une simple liaison entre eux. Il y a 3 paires isolées sur l’atome d’iode (I) ainsi que sur l’atome de brome (Br).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis d’IBr, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis d’ IBr .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis d’IBr.
Étapes de dessin de la structure IBr Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule IBr
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule d’IBr, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’iode ainsi que dans l’atome de brome.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’iode ainsi que du brome à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule IBr
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’iode :
L’iode est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’iode sont 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome d’iode, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de brome :
Le brome est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le brome sont 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de brome, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule IBr = électrons de valence donnés par 1 atome d’iode + électrons de valence donnés par 1 atome de brome = 7 + 7 = 14 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est IBr. Il n’a que deux atomes, vous pouvez donc sélectionner n’importe lequel d’entre eux comme atome central.
Supposons que l’atome d’iode soit un atome central.
(Vous devez considérer l’atome le moins électronégatif comme atome central).
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant dans la molécule IBr, il faut mettre les paires d’électrons entre l’atome d’iode (I) et l’atome de brome (Br).
Cela indique que l’iode (I) et le brome (Br) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule IBr.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité de l’atome externe.
Ici, dans le schéma de la molécule IBr, nous avons supposé que l’atome d’iode était l’atome central. Le brome est donc l’atome externe.
Il faut donc rendre l’atome de brome stable.
Vous pouvez voir dans l’image ci-dessous que l’atome de brome forme un octet et qu’il est donc stable.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule IBr.
La molécule IBr possède un total de 14 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 8 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 14 – 8 = 6 .
Vous devez mettre ces 6 électrons sur l’atome d’iode dans le schéma ci-dessus de la molécule IBr.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis d’IBr.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle des atomes d’iode (I) ainsi que des atomes de brome (Br) présents dans la molécule IBr.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule IBr dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome d’iode (I) :
Électrons de Valence = 7 (car l’iode est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 6
Électrons non liants = 4
Pour l’atome de brome (Br) :
Électrons de Valence = 7 (car le brome est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| je | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome d’iode (I) ainsi que l’atome de brome (Br) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus d’IBr est stable et qu’il n’y a plus de changement dans la structure ci-dessus d’IBr.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus d’IBr, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante d’IBr.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :