Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure XeH4 Lewis a un atome de xénon (Xe) au centre qui est entouré de quatre atomes d’hydrogène (H). Il existe 4 liaisons simples entre l’atome de Xénon (Xe) et chaque atome d’Hydrogène (H). Il y a 2 paires isolées sur l’atome de Xénon (Xe).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure Lewis de XeH4, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure Lewis de XeH4.
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de XeH4.
Étapes de dessin de la structure XeH4 Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule XeH4
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule XeH4, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome de xénon ainsi que dans l’atome d’hydrogène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du xénon ainsi que de l’hydrogène à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule XeH4
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de xénon :
Le xénon est un élément du groupe 18 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le xénon sont 8 .
Vous pouvez voir les 8 électrons de valence présents dans l’atome de xénon, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’hydrogène :
L’hydrogène est un élément du groupe 1 du tableau périodique. [2] Par conséquent, l’électron de valence présent dans l’hydrogène est 1 .
Vous pouvez voir qu’un seul électron de valence est présent dans l’atome d’hydrogène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule XeH4 = électrons de valence donnés par 1 atome de xénon + électrons de valence donnés par 4 atomes d’hydrogène = 8 + 1(4) = 12 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
(Rappelez-vous : si de l’hydrogène est présent dans la molécule donnée, mettez toujours de l’hydrogène à l’extérieur.)
Maintenant, ici, la molécule donnée est XeH4 et elle contient un atome de xénon (Xe) et des atomes d’hydrogène (H).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome de xénon (Xe) et de l’atome d’hydrogène (H) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité du xénon (Xe) et de l’hydrogène (H), alors l’ atome d’hydrogène est moins électronégatif . Mais selon la règle, nous devons garder l’hydrogène à l’extérieur.
Ici, l’atome de xénon (Xe) est l’atome central et les atomes d’hydrogène (H) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule XeH4, vous devez mettre les paires d’électrons entre l’atome de xénon (Xe) et les atomes d’hydrogène (H).
Cela indique que le xénon (Xe) et l’hydrogène (H) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule XeH4.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule XeH4, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’hydrogène.
Ces atomes d’hydrogène externes forment un duplet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule XeH4.
La molécule XeH4 possède un total de 12 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 8 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 12 – 8 = 4 .
Vous devez placer ces 4 électrons sur l’atome central de xénon dans le schéma ci-dessus de la molécule XeH4.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure Lewis de XeH4.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur les atomes de xénon (Xe) ainsi que les atomes d’hydrogène (H) présents dans la molécule XeH4.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons de liaison et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule XeH4 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de Xénon (Xe) :
Électrons de Valence = 8 (car le xénon est dans le groupe 18)
Électrons de liaison = 8
Électrons non liants = 4
Pour l’atome d’hydrogène (H) :
Électron de Valence = 1 (car l’hydrogène est dans le groupe 1)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 0
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| Xe | = | 8 | – | 8/2 | – | 4 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome de xénon (Xe) ainsi que l’atome d’hydrogène (H) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de XeH4 est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de XeH4.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de XeH4, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de XeH4.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :