Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure de Lewis du N2O3 a deux atomes d’azote (N) au centre qui sont entourés de trois atomes d’oxygène (O). Les deux atomes d’oxygène sont doublement liés et un atome d’oxygène est lié simplement à l’atome d’azote. Il y a 1 paire libre sur un atome d’azote (N), 2 paires libres sur les atomes d’oxygène à double liaison (O) et 3 paires libres sur les atomes d’oxygène à simple liaison (O).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de N2O3, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de N2O3 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis du N2O3.
Étapes de dessin de la structure Lewis de N2O3
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule N2O3
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule de N2O3, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’azote ainsi que dans l’atome d’oxygène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’azote ainsi que de l’oxygène à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule N2O3
→ Électrons de valence donnés par l’atome d’azote :
L’azote est un élément du groupe 15 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’azote sont 5 .
Vous pouvez voir les 5 électrons de valence présents dans l’atome d’azote, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule N2O3 = électrons de valence donnés par 2 atomes d’azote + électrons de valence donnés par 3 atomes d’oxygène = 5(2) + 6(3) = 28 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est N2O3 et elle contient des atomes d’azote (N) et des atomes d’oxygène (O).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome d’azote (N) et de l’atome d’oxygène (O) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité de l’azote (N) et de l’oxygène (O), alors l’ atome d’azote est moins électronégatif .
Ici, les atomes d’azote (N) sont l’atome central et les atomes d’oxygène (O) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule N2O3, vous devez placer les paires d’électrons entre les deux atomes d’azote (N) et entre les atomes d’azote (N) et d’oxygène (O).
Cela indique que ces atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule N2O3.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le schéma de la molécule N2O3, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’oxygène.
Ces atomes d’oxygène externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule N2O3.
La molécule N2O3 possède un total de 28 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 26 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 28 – 26 = 2 .
Vous devez placer ces 2 électrons sur l’atome d’azote central dans le schéma ci-dessus de la molécule N2O3.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central. S’il n’a pas d’octet, déplacez la paire isolée pour former une double liaison ou une triple liaison.
Dans cette étape, vous devez vérifier si les atomes d’azote (N) sont stables ou non.
Afin de vérifier la stabilité des atomes centraux d’azote (N), nous devons vérifier s’ils forment un octet ou non.
Malheureusement, les atomes d’azote ne forment pas ici un octet. L’azote n’a que 6 électrons et ils sont instables.
Maintenant, pour rendre ces atomes d’azote stables, vous devez décaler les paires d’électrons des atomes d’oxygène externes afin que les atomes d’azote puissent avoir 8 électrons (c’est-à-dire un octet).
Après avoir déplacé ces paires d’électrons, les atomes d’azote centraux obtiendront 2 électrons supplémentaires et leur total d’électrons deviendra ainsi 8.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que les atomes d’azote forment un octet car ils ont 8 électrons.
Il s’agit donc de la structure de Lewis la plus stable du N2O3.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de N2O3, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de N2O3.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :