Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure BeI2 Lewis a un atome de béryllium (Be) au centre qui est entouré de deux atomes d’iode (I). Il existe 2 liaisons simples entre l’atome de Béryllium (Be) et chaque atome d’Iode (I). Il y a 3 paires libres sur les deux atomes d’iode (I).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure Lewis de BeI2, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure Lewis de BeI2 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de BeI2.
Étapes de dessin de la structure BeI2 Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule BeI2
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule BeI2, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome de béryllium ainsi que dans l’atome d’iode.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du béryllium ainsi que de l’iode à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule BeI2
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de béryllium :
Le béryllium est un élément du groupe 2 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le béryllium sont 2 .
Vous pouvez voir les 2 électrons de valence présents dans l’atome de béryllium comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’iode :
L’iode est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’iode sont 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome d’iode, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule BeI2 = électrons de valence donnés par 1 atome de béryllium + électrons de valence donnés par 2 atomes d’iode = 2 + 7(2) = 16 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est BeI2 et elle contient des atomes de béryllium (Be) et des atomes d’iode (I).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome de béryllium (Be) et de l’atome d’iode (I) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité du béryllium (Be) et de l’iode (I), alors l’ atome de béryllium est moins électronégatif .
Ici, l’atome de béryllium (Be) est l’atome central et les atomes d’iode (I) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant dans la molécule BeI2, il faut mettre les paires d’électrons entre l’atome de béryllium (Be) et les atomes d’iode (I).
Cela indique que le béryllium (Be) et l’iode (I) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule BeI2.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule BeI2, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’iode.
Ces atomes d’iode externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule BeI2.
La molécule BeI2 a un total de 16 électrons de valence et tous ces électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus de BeI2.
Il n’y a donc plus de paires d’électrons à conserver sur l’atome central.
Alors maintenant, passons à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifier la stabilité de l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome central de béryllium (Be) est stable ou non.
Désormais, le béryllium n’a besoin que de 4 électrons pour devenir stable. Les orbitales s du béryllium sont complètement remplies par ces 4 électrons.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome de béryllium possède 4 électrons et qu’il est donc stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de BeI2 est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure Lewis de BeI2.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle de l’atome de béryllium (Be) ainsi que des atomes d’iode (I) présents dans la molécule BeI2.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule BeI2 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de Béryllium (Be) :
Électrons de Valence = 2 (car le béryllium est dans le groupe 2)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 0
Pour l’atome d’iode (I) :
Électron de Valence = 7 (car l’iode est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| Être | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| je | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome de béryllium (Be) ainsi que l’atome d’iode (I) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de BeI2 est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de BeI2.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de BeI2, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de BeI2.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :