L’iodure de cuivre (CuI) est un composé chimique de couleur jaune vif. Il se forme lorsque le cuivre réagit avec l’iode et est utilisé dans diverses applications, notamment la synthèse organique et la catalyse.
| Nom UICPA | Iodure de cuivre (I) |
| Formule moléculaire | CuI |
| Numero CAS | 7681-65-4 |
| Synonymes | Iodure cuivreux, monoiodure de cuivre, iodure cuivreux (1:1) |
| InChI | InChI=1S/Cu.HI/h;1H/q+1;/p-1 |
Propriétés de l’iodure de cuivre
Formule d’iodure de cuivre
La formule chimique de l’iodure cuivreux est CuI. Cela indique que chaque unité d’iodure cuivreux est constituée d’un atome de cuivre (Cu) et d’un atome d’iode (I). Cette formule simple représente la stœchiométrie du composé.
Iodure De Cuivre Masse molaire
La masse molaire de l’iodure cuivreux (CuI) peut être calculée en additionnant les masses atomiques de ses éléments constitutifs. Le cuivre a une masse molaire d’environ 63,55 g/mol, tandis que l’iode a une masse molaire d’environ 126,90 g/mol. Ainsi, la masse molaire de CuI est d’environ 190,45 g/mol.
Point d’ébullition de l’iodure de cuivre
L’iodure cuivreux n’a pas de point d’ébullition bien défini puisqu’il subit une décomposition avant d’atteindre son point d’ébullition. Lorsqu’il est chauffé, il se décompose en cuivre métallique et en iode gazeux, ce qui le rend impropre à la détermination traditionnelle du point d’ébullition.
Iodure de cuivre Point de fusion
Le point de fusion de l’iodure cuivreux est relativement bas par rapport à de nombreux autres halogénures métalliques. Son point de fusion est d’environ 606 degrés Celsius (1 123 degrés Fahrenheit). À cette température, l’iodure cuivreux solide se transforme en liquide fondu.
Densité de l’iodure de cuivre g/mL
L’iodure cuivreux a une densité d’environ 5,67 g/mL. Cette valeur représente la masse d’iodure cuivreux par unité de volume. Cela indique que l’iodure cuivreux est relativement dense par rapport à certains autres composés inorganiques.
Iodure De Cuivre Poids moléculaire
Le poids moléculaire de l’iodure cuivreux, également appelé masse molaire, est d’environ 190,45 g/mol. C’est la somme des poids atomiques de tous les atomes présents dans une molécule d’iodure cuivreux (CuI).
Structure de l’iodure de cuivre
L’iodure cuivreux existe sous diverses structures cristallines, notamment les phases alpha, bêta et gamma. La forme la plus courante est la phase alpha, qui a une structure de mélange de zinc. Il forme un réseau d’atomes de cuivre et d’iode.
Solubilité de l’iodure de cuivre
La solubilité de l’iodure cuivreux dans différents solvants varie. Il est peu soluble dans l’eau et sa solubilité peut être augmentée en ajoutant des ions iodure. Les solvants organiques comme l’éthanol peuvent le dissoudre plus efficacement que l’eau.
| Apparence | Solide jaune vif |
| Gravité spécifique | 5,67 g/ml |
| Couleur | Jaune |
| Odeur | Inodore |
| Masse molaire | 190,45 g/mole |
| Densité | 5,67 g/cm³ |
| Point de fusion | 606°C (1123°F) |
| Point d’ébullition | Se décompose avant de bouillir |
| Point d’éclair | N’est pas applicable |
| Solubilité dans l’eau | Peu soluble |
| Solubilité | Soluble dans les solvants organiques comme l’éthanol et l’éther |
| Pression de vapeur | Pas disponible |
| Densité de vapeur | Pas disponible |
| pKa | Pas disponible |
| pH | N’est pas applicable |
Veuillez noter que certaines propriétés, telles que le point d’éclair, la pression de vapeur, la densité de vapeur, le pKa et le pH, ne sont pas applicables ou ne sont pas disponibles pour l’iodure cuivreux en raison de sa nature et de ses propriétés.
Sécurité et dangers de l’iodure de cuivre
L’iodure cuivreux présente certains risques pour la sécurité qui doivent être pris en compte lors de la manipulation. Il est essentiel de porter un équipement de protection individuelle (EPI) approprié comme des gants et des lunettes pour éviter tout contact avec la peau et les yeux. L’inhalation de poussières ou de fumées doit être évitée car cela peut provoquer une irritation respiratoire. L’iodure cuivreux est modérément toxique en cas d’ingestion et ne doit pas être consommé. De plus, il est essentiel de travailler avec l’iodure cuivreux dans un endroit bien ventilé pour éviter l’accumulation de vapeurs. Un stockage approprié dans des conteneurs hermétiquement fermés, à l’écart des substances incompatibles, est crucial pour minimiser les dangers potentiels.
| Symboles de danger | Irritant |
| Description de la sécurité | Provoque une irritation de la peau et des yeux. Modérément toxique en cas d’ingestion. Évitez l’inhalation. Utiliser dans un endroit bien ventilé. Portez un EPI approprié. |
| Numéros d’identification de l’ONU | N’est pas applicable |
| Code SH | N’est pas applicable |
| Classe de danger | N’est pas applicable |
| Groupe d’emballage | N’est pas applicable |
| Toxicité | Modérément toxique en cas d’ingestion |
Méthodes de synthèse de l’iodure de cuivre
L’iodure cuivreux peut être synthétisé par différentes méthodes. Une méthode courante de synthèse de l’iodure cuivreux consiste à mélanger du Cu finement pulvérisé avec de l’iode et à chauffer le mélange dans un environnement contrôlé. À mesure que la température augmente, le Cu réagit avec l’iode pour former de l’iodure cuivreux.
Une autre approche consiste à ajouter de l’oxyde de cuivre (CuO) ou de l’hydroxyde de cuivre (Cu(OH)2) à l’acide iodhydrique (HI) et à chauffer le mélange. La réaction entre l’acide et le composé de cuivre entraîne la formation d’iodure cuivreux.
L’iodure cuivreux peut également être obtenu en mélangeant un sel de Cu, tel que CuSO4 , avec un sel d’iodure soluble comme l’iodure de potassium (KI) dans l’eau. Cette réaction conduit à la précipitation de l’iodure cuivreux.
De plus, une réaction de double déplacement entre un sel de Cu soluble comme le sulfate de cuivre et un sel d’iodure soluble comme l’iodure de sodium (NaI) dans une solution aqueuse donne de l’iodure cuivreux solide sous forme de précipité.
Ces méthodes de synthèse offrent différentes voies d’obtention de l’iodure cuivreux, permettant son utilisation dans une large gamme d’applications en chimie et dans l’industrie.
Utilisations de l’iodure de cuivre
L’iodure cuivreux trouve des applications polyvalentes dans divers domaines en raison de ses propriétés uniques. Voici quelques-unes de ses principales utilisations :
- Synthèse organique : L’iodure cuivreux sert de catalyseur dans les réactions organiques, favorisant diverses réactions de couplage comme les réactions d’Ullmann, Sonogashira et Glaser.
- Semi-conducteurs : il est utilisé dans la production de semi-conducteurs, en particulier en tant que matériau semi-conducteur de type P.
- Dispositifs photovoltaïques : L’iodure cuivreux est utilisé dans les cellules solaires et les photodétecteurs en raison de sa photoconductivité et de ses propriétés d’absorption de la lumière.
- Galvanoplastie : Il est utilisé comme additif électrolytique dans les bains de galvanoplastie pour améliorer le dépôt de cuivre.
- Pigments : La couleur jaune vif de l’iodure cuivreux le rend précieux comme pigment dans les industries de la céramique et du verre.
- Peinture antisalissure : C’est un composant essentiel des peintures antisalissures pour applications marines.
- Réactifs chimiques : L’iodure cuivreux est utilisé dans les laboratoires comme réactif chimique pour divers tests et expériences.
- Produits de contraste pour rayons X : En imagerie médicale, des agents de contraste à base d’iodure cuivreux sont utilisés pour les examens aux rayons X.
- Agent de préservation du bois : L’iodure cuivreux protège le bois de la pourriture et des infestations d’insectes, ce qui le rend utile dans l’industrie du bois.
- Fongicides : Il agit comme un fongicide efficace, protégeant les cultures et les plantes des infections fongiques.
Les nombreuses applications de l’iodure cuivreux démontrent son importance dans de nombreuses industries, allant de l’électronique et du photovoltaïque à l’agriculture et à la médecine.
Des questions:
Q : Comment fabriquer de l’iodure de cuivre ?
R : L’iodure cuivreux peut être synthétisé en faisant réagir du cuivre métallique ou de l’oxyde de cuivre avec de l’iode ou par des réactions de double déplacement utilisant du sulfate de cuivre et de l’iodure de potassium.
Q : L’iodure cuivreux est-il soluble dans l’eau ?
R : Non, l’iodure cuivreux (CuI2) est insoluble dans l’eau.
Q : Quelle est l’équation moléculaire de la réaction du nitrate de cuivre II et de l’iodure de potassium ?
R : L’équation moléculaire est Cu(NO3)2 + 2KI → CuI2 + 2KNO3.
Q : Quelle est la formule de l’iodure cuivreux ?
R : La formule de l’iodure cuivreux est CuI2.
Q : L’iodure de cuivre (II) est-il insoluble ?
R : Oui, l’iodure cuivreux (II) (CuI2) est insoluble dans l’eau.
Q : Est-il sécuritaire de mélanger du sulfate de cuivre et de l’iodure de potassium ?
R : Le mélange de CaSO4 et d’iodure de potassium peut produire de l’iodure cuivreux, mais il faut être prudent en raison de la réactivité des produits chimiques impliqués.
Q : Quel est le nom du composé de formule CUI2 ?
R : Le composé de formule CUI2 est l’iodure cuivreux (II).
Q : CUI2 est-il un précipité ?
R : Oui, le CUI2 peut former un précipité dans certaines réactions en raison de sa faible solubilité dans l’eau.
Q : Le CUI2 est-il soluble dans l’eau ?
R : Non, le CUI2 n’est pas soluble dans l’eau.
Q : Le CUI2 est-il soluble ?
R : Non, le CUI2 n’est pas soluble dans la plupart des solvants courants.
Q : Qu’est-ce qui rend CUI2 insoluble ?
R : La faible solubilité du CUI2 est due à sa forte liaison ionique entre le cuivre et l’iode, conduisant à une dissociation limitée dans l’eau.