Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure de Lewis HBrO (ou HOBr) a un atome d’oxygène (O) au centre qui est entouré d’un atome d’hydrogène (H) et d’un atome de brome (Br). Il existe une liaison simple entre l’atome d’hydrogène (H) et d’oxygène (O) ainsi qu’entre l’atome d’oxygène (O) et de brome (Br).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de HBrO Lewis, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de HBrO .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de HBrO.
Étapes de dessin de la structure HBrO Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule HBrO
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule HBrO (ou HOBr), vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’hydrogène, l’atome d’oxygène ainsi que l’atome de brome.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’hydrogène, de l’oxygène ainsi que du brome à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule HBrO
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’hydrogène :
L’hydrogène est un élément du groupe 1 du tableau périodique. [1] Par conséquent, l’électron de valence présent dans l’hydrogène est 1 .
Vous pouvez voir qu’un seul électron de valence est présent dans l’atome d’hydrogène, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de brome :
Le brome est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le brome sont 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de brome, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [3] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule HBrO = électrons de valence donnés par 1 atome d’hydrogène + électrons de valence donnés par 1 atome d’oxygène + électrons de valence donnés par 1 atome de brome = 1 + 6 + 7 = 14 .
Étape 2 : Préparez l’esquisse
Pour dessiner une esquisse de la molécule HOBr (ou HBrO), il suffit de regarder uniquement sa formule chimique. Vous pouvez voir qu’il y a un atome d’oxygène (O) au centre et qu’il est entouré d’un atome d’hydrogène (H) et d’un atome de brome (Br) de chaque côté.
Faisons donc un croquis approximatif de la même chose.
(Remarque : ici, nous avons gardé l’atome d’oxygène au centre et non le brome. Si vous gardez l’atome de brome au centre, alors la structure de Lewis finale ne sera pas stable. Par conséquent, l’oxygène est conservé au centre.)
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule HBrO, vous devez placer les paires d’électrons entre l’atome d’hydrogène (H) et d’oxygène (O) et entre l’atome d’oxygène (O) et de brome (Br).
Cela indique que ces atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule HBrO.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, dans le croquis de la molécule HBrO, vous pouvez voir que les atomes externes sont l’atome d’hydrogène et l’atome de brome.
Ces atomes d’hydrogène et de brome forment respectivement un duplet et un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule HBrO.
La molécule HBrO possède un total de 14 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 10 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 14 – 10 = 4 .
Vous devez placer ces 4 électrons sur l’atome central d’oxygène dans le schéma ci-dessus de la molécule HBrO.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome d’oxygène central (O) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central d’oxygène (O), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome d’oxygène forme un octet. Cela signifie qu’il possède 8 électrons.
Et donc l’atome central d’oxygène est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de HBrO est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis de HOBr.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur l’atome d’hydrogène (H), l’atome d’oxygène (O) ainsi que l’atome de brome (Br) présents dans la molécule HBrO.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule HBrO dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome d’hydrogène (H) :
Électron de Valence = 1 (car l’hydrogène est dans le groupe 1)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 0
Pour l’atome d’oxygène (O) :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 4
Pour l’atome de brome (Br) :
Électron de Valence = 7 (car le brome est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Ô | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome d’hydrogène (H), l’atome d’oxygène (O) ainsi que l’atome de brome (Br) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de HBrO est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de HBrO.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de HBrO, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de HBrO.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :