Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
IO 3 – la structure de Lewis a un atome d’iode (I) au centre qui est entouré de trois atomes d’oxygène (O). Il y a 1 liaison simple et 2 doubles liaisons entre l’atome d’iode (I) et chaque atome d’oxygène (O). Il y a 1 paire libre sur l’atome d’iode (I), 2 paires libres sur l’atome d’oxygène à double liaison (O) et 3 paires libres sur l’atome d’oxygène à simple liaison (O).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure IO3-lewis, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure Lewis de IO3-ion .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de IO3-ion.
Étapes de dessin de la structure IO3-Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans l’ion IO3
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans l’ion IO3-, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’iode ainsi que dans l’atome d’oxygène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’iode ainsi que de l’oxygène à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans l’ion IO3-
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’iode :
L’iode est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’iode sont 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome d’iode, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans IO 3 – ion = électrons de valence donnés par 1 atome d’iode + électrons de valence donnés par 3 atomes d’oxygène + 1 électron supplémentaire est ajouté en raison de 1 charge négative = 7 + 6(3) + 1 = 26 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, l’ion donné est IO3- et il contient un atome d’iode (I) et des atomes d’oxygène (O).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome d’iode (I) et de l’atome d’oxygène (O) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité de l’iode (I) et de l’oxygène (O), alors l’ atome d’iode est moins électronégatif .
Ici, l’atome d’iode (I) est l’atome central et les atomes d’oxygène (O) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant dans la molécule IO3, vous devez mettre les paires d’électrons entre l’atome d’iode (I) et les atomes d’oxygène (O).
Cela indique que l’iode (I) et l’oxygène (O) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule IO3.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule IO3, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’oxygène.
Ces atomes d’oxygène externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans l’ion IO3-.
L’ion IO3- a un total de 26 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 24 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 26 – 24 = 2 .
Vous devez placer ces 2 électrons sur l’atome central d’iode dans le schéma ci-dessus de la molécule IO3.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome central d’iode (I) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central d’iode (I), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome d’iode forme un octet. Cela signifie qu’il possède 8 électrons.
Et donc l’atome central d’iode est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de IO3-ion est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis de IO3-ion.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur les atomes d’iode (I) ainsi que sur les atomes d’oxygène (O) présents dans l’ion IO3-.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule IO3 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome d’iode (I) :
Électron de Valence = 7 (car l’iode est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 6
Électrons non liants = 2
Pour l’atome d’oxygène (O) :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| je | = | 7 | – | 6/2 | – | 2 | = | +2 |
| Ô | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
D’après les calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome d’iode (I) a une charge de +2 et que les trois atomes d’oxygène (O) ont une charge de -1 .
Pour cette raison, la structure de Lewis obtenue ci-dessus n’est pas stable.
Nous devons donc minimiser ces charges en déplaçant les paires d’électrons des atomes d’oxygène vers l’atome d’iode.
Après avoir déplacé les paires d’électrons de l’atome d’oxygène vers l’atome d’iode, la structure de Lewis de IO3 devient plus stable.
Il reste une charge -ve sur les atomes d’oxygène, ce qui donne une charge formelle -1 sur la molécule IO3.
Cette charge globale -1 sur la molécule IO3 est représentée dans l’image ci-dessous.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de l’ion IO3-, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de IO3-ion.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :