Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure HOFO Lewis a un atome de fluor (F) au centre qui est entouré d’un atome d’oxygène (O) et d’un groupe OH. Il y a 1 double liaison entre l’atome de fluor (F) et l’atome d’oxygène (O) et le reste des autres atomes a une simple liaison.
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure HOFO Lewis, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure Lewis de HOFO .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure Lewis de HOFO.
Étapes de dessin de la structure HOFO Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule HOFO
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule HOFO, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’hydrogène, l’atome de fluor ainsi que l’atome d’oxygène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’hydrogène, du fluor ainsi que de l’oxygène à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule HOFO
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’hydrogène :
L’hydrogène est un élément du groupe 1 du tableau périodique. [1] Par conséquent, l’électron de valence présent dans l’hydrogène est 1 .
Vous pouvez voir qu’un seul électron de valence est présent dans l’atome d’hydrogène, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de fluor :
Le fluor est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [3] Par conséquent, l’électron de valence présent dans le fluor est 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de fluor comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule HOFO = électrons de valence donnés par 1 atome d’hydrogène + électrons de valence donnés par 1 atome de fluor + électrons de valence donnés par 2 atomes d’oxygène = 1 + 7 + 6(2) = 26 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
(Rappelez-vous : si de l’hydrogène est présent dans la molécule donnée, mettez toujours de l’hydrogène à l’extérieur.)
Maintenant, ici, la molécule donnée est HOFO et elle contient un atome d’hydrogène (H), un atome de fluor (F) et des atomes d’oxygène (O).
Donc, conformément à la règle, nous devons garder l’hydrogène à l’extérieur.
Maintenant, vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome de fluor (F) et de l’atome d’oxygène (O) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité du fluor (F) et de l’oxygène (O), alors l’ atome de fluor est moins électronégatif .
Ici, l’atome de fluor (F) est l’atome central et les atomes d’oxygène (O) sont l’atome extérieur.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule HOFO, vous devez placer les paires d’électrons entre les atomes d’oxygène (O) et d’hydrogène (H) et entre les atomes d’oxygène (O) et de fluor (F).
Cela indique que ces atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule HOFO.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, dans le croquis de la molécule HOFO, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’hydrogène et d’oxygène.
Ces atomes d’hydrogène et d’oxygène forment respectivement un duplet et un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule HOFO.
La molécule HOFO possède un total de 20 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 16 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 20 – 16 = 4 .
Vous devez mettre ces 4 électrons sur les atomes de fluor dans le croquis ci-dessus de la molécule HOFO.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome central de fluor (F) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central de fluor (F), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome de fluor forme un octet. Cela signifie qu’il possède 8 électrons.
Et donc l’atome central de fluor est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure Lewis de HOFO est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure Lewis de HOFO.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur les atomes d’hydrogène (H), de fluor (F) ainsi que d’oxygène (O) présents dans la molécule HOFO.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons de liaison et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule HOFO dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome d’hydrogène (H) :
Électron de Valence = 1 (car l’hydrogène est dans le groupe 1)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 0
Pour l’atome de fluor (F) :
Électrons de Valence = 7 (car le fluor est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 4
Pour l’atome d’oxygène (O) :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
Pour l’atome d’oxygène (O) (du groupe OH) :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 4
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 4/2 | – | 4 | = | +1 |
| Ô | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O (du groupe OH) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome de fluor (F) a une charge de +1 et que l’atome externe d’oxygène (O) a une charge de -1 .
Pour cette raison, la structure de Lewis de HOFO obtenue ci-dessus n’est pas stable.
Il faut donc minimiser ces charges en déplaçant la paire électronique vers l’atome de fluor.
Après avoir déplacé les paires d’électrons des atomes d’oxygène vers l’atome de fluor, la structure de Lewis de HOFO devient plus stable.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de HOFO, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de HOFO.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :