Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure Cl3-Lewis a trois atomes de chlore (Cl). Il y a 2 liaisons simples entre chaque atome de chlore (Cl). Il y a 3 paires isolées sur les trois atomes de chlore. Il y a une charge formelle de -1 sur l’atome central de chlore (Cl).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure Cl3-Lewis, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure Lewis de l’ion Cl3-Lewis .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de l’ion Cl3-.
Étapes du dessin de la structure Cl3-Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans l’ion Cl3
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans l’ion Cl3-, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans un seul atome de chlore.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du chlore à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans l’ion Cl3
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de chlore :
Le chlore est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le chlore sont 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de chlore, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans l’ion Cl3- = électrons de valence donnés par 3 atomes de chlore + 1 électron supplémentaire est ajouté en raison de 1 charge négative = 7(3) + 1 = 22 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est Cl3. Les trois atomes sont identiques, vous pouvez donc sélectionner n’importe lequel des atomes comme atome central.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule Cl3, vous devez placer les paires d’électrons entre les trois atomes de chlore (Cl).
Cela indique que les trois atomes de chlore (Cl) sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule Cl3.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule Cl3, vous pouvez voir que les atomes externes sont uniquement des atomes de chlore.
Ces atomes de chlore externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans l’ion Cl3-.
L’ion Cl3- a un total de 22 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 16 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 22 – 16 = 6 .
Vous devez placer ces 6 électrons sur l’atome de chlore central dans le schéma ci-dessus de la molécule Cl3.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis de Cl3.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur tous les atomes de chlore (Cl) présents dans la molécule Cl3.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule Cl3 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome central de chlore (Cl) :
Électrons de Valence = 7 (car le chlore est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 6
Pour les atomes externes de chlore (Cl) :
Électrons de Valence = 7 (car le chlore est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| Cl (central) | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| Cl (externe) | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome de chlore central (Cl) a une charge de -1 et que les atomes de chlore externes ont 0 charge.
Gardons donc ces charges sur les atomes respectifs de la molécule Cl3.
Cette charge globale -1 sur la molécule Cl3 est représentée dans l’image ci-dessous.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de l’ion Cl3-, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de l’ion Cl3-.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :