Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure AsO2-Lewis a un atome d’arsenic (As) au centre qui est entouré de deux atomes d’oxygène (O). Il y a 1 double liaison et 1 simple liaison entre l’atome d’arsenic (As) et chaque atome d’oxygène (O). Il y a une charge formelle -1 sur l’atome d’oxygène simple lié (O).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure AsO2-Lewis, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure Lewis d’ AsO2-ion .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de l’ion AsO2-.
Étapes de dessin de la structure AsO2-Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans l’ion AsO2
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans l’ion AsO2-, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’arsenic ainsi que dans l’atome d’oxygène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’arsenic ainsi que de l’oxygène à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans l’ion AsO2-
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’arsenic :
L’arsenic est un élément du groupe 15 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’arsenic sont 5 .
Vous pouvez voir les 5 électrons de valence présents dans l’atome d’arsenic comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans l’ion AsO2- = électrons de valence donnés par 1 atome d’arsenic + électrons de valence donnés par 2 atomes d’oxygène + 1 électron supplémentaire est ajouté en raison de 1 charge négative = 5 + 6(2) + 1 = 18 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, l’ion donné est l’ion AsO2- et il contient un atome d’arsenic (As) et des atomes d’oxygène (O).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome d’arsenic (As) et de l’atome d’oxygène (O) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité de l’arsenic (As) et de l’oxygène (O), alors l’ atome d’arsenic est moins électronégatif .
Ici, l’atome d’arsenic (As) est l’atome central et les atomes d’oxygène (O) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule AsO2, vous devez mettre les paires d’électrons entre l’atome d’arsenic (As) et les atomes d’oxygène (O).
Cela indique que l’arsenic (As) et l’oxygène (O) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule AsO2.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule AsO2, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’oxygène.
Ces atomes d’oxygène externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans l’ion AsO2-.
L’ion AsO2- a un total de 18 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 16 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 18 – 16 = 2 .
Vous devez placer ces 2 électrons sur l’atome central d’arsenic dans le schéma ci-dessus de la molécule AsO2.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central. S’il n’a pas d’octet, déplacez la paire isolée pour former une double liaison ou une triple liaison.
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome central d’arsenic (As) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central d’arsenic (As), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Malheureusement, l’atome d’arsenic ne forme pas ici un octet. L’arsenic n’a que 6 électrons et il est instable.
Maintenant, pour rendre cet atome d’arsenic stable, vous devez déplacer la paire d’électrons de l’atome d’oxygène externe afin que l’atome d’arsenic puisse devenir plus stable.
Après avoir déplacé cette paire d’électrons, l’atome d’arsenic central obtiendra 2 électrons supplémentaires et son total d’électrons deviendra ainsi 8.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome d’arsenic forme un octet car il possède 8 électrons.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis ci-dessus est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis de l’AsO2.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur l’atome d’arsenic (As) ainsi que les atomes d’oxygène (O) présents dans la molécule AsO2.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons de liaison et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule AsO2 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome d’arsenic (As) :
Électrons de Valence = 5 (car l’arsenic est dans le groupe 15)
Électrons de liaison = 6
Électrons non liants = 2
Pour l’atome d’oxygène (O) à simple liaison :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
Pour l’atome d’oxygène (O) à double liaison :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 4
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| Comme | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| O (simple liaison) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O (double liaison) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome d’oxygène (O) à simple liaison a une charge de -1 et que les autres atomes ont 0 charge.
Gardons donc ces charges sur les atomes respectifs de la molécule AsO2.
Cette charge globale -1 sur la molécule AsO2 est représentée dans l’image ci-dessous.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de l’ion AsO2-, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de l’ion AsO2-.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :