Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure HBrO4 Lewis a un atome de brome (Br) au centre qui est entouré de trois atomes d’oxygène (O) et d’un groupe OH. Il y a 3 doubles liaisons entre l’atome de brome (Br) et l’atome d’oxygène (O) et le reste des autres atomes a une simple liaison.
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de HBrO4, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de HBrO4 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de HBrO4.
Étapes de dessin de la structure HBrO4 Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule HBrO4
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule HBrO4, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’hydrogène, l’atome de brome ainsi que l’atome d’oxygène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’hydrogène, du brome ainsi que de l’oxygène à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule HBrO4
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’hydrogène :
L’hydrogène est un élément du groupe 1 du tableau périodique. [1] Par conséquent, l’électron de valence présent dans l’hydrogène est 1 .
Vous pouvez voir qu’un seul électron de valence est présent dans l’atome d’hydrogène, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de brome :
Le brome est un élément du groupe 17 du tableau périodique.[2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le brome sont 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de brome, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [3] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule HBrO4 = électrons de valence donnés par 1 atome d’hydrogène + électrons de valence donnés par 1 atome de brome + électrons de valence donnés par 4 atomes d’oxygène = 1 + 7 + 6(4) = 32 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
(Rappelez-vous : si de l’hydrogène est présent dans la molécule donnée, mettez toujours de l’hydrogène à l’extérieur.)
Maintenant, ici, la molécule donnée est HBrO4 et elle contient un atome d’hydrogène (H), un atome de brome (Br) et des atomes d’oxygène (O).
Donc, conformément à la règle, nous devons garder l’hydrogène à l’extérieur.
Maintenant, vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome de brome (Br) et de l’atome d’oxygène (O) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité du brome (Br) et de l’oxygène (O), alors l’ atome de brome est moins électronégatif .
Ici, l’atome de brome (Br) est l’atome central et les atomes d’oxygène (O) sont l’atome extérieur.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule HBrO4, vous devez placer les paires d’électrons entre les atomes d’oxygène (O) et d’hydrogène (H) et entre les atomes d’oxygène (O) et de brome (Br).
Cela indique que ces atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule HBrO4.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule HBrO4, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’hydrogène et d’oxygène.
Ces atomes d’hydrogène et d’oxygène forment respectivement un duplet et un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule HBrO4.
La molécule HBrO4 a un total de 32 électrons de valence et tous ces électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus de HBrO4.
Il n’y a donc plus de paires d’électrons à conserver sur l’atome central.
Alors maintenant, passons à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome central de brome (Br) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central de brome (Br), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome de brome forme un octet. Cela signifie qu’il possède 8 électrons.
Et donc l’atome central de brome est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de HBrO4 est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis de HBrO4.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur les atomes d’hydrogène (H), de brome (Br) ainsi que d’oxygène (O) présents dans la molécule HBrO4.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons de liaison et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule HBrO4 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome d’hydrogène (H) :
Électron de Valence = 1 (car l’hydrogène est dans le groupe 1)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 0
Pour l’atome de brome (Br) :
Électrons de Valence = 7 (car le brome est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 8
Électrons non liants = 0
Pour l’atome d’oxygène (O) :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
Pour l’atome d’oxygène (O) (du groupe OH) :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 4
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Br | = | 7 | – | 8/2 | – | 0 | = | +3 |
| Ô | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O (du groupe OH) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
D’après les calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome de brome (Br) a une charge de +3 et que les trois atomes d’oxygène (O) ont une charge de -1 .
Pour cette raison, la structure de Lewis de HBrO4 obtenue ci-dessus n’est pas stable.
Il faut donc minimiser ces charges en déplaçant les paires d’électrons vers l’atome de brome.
Après avoir déplacé les paires d’électrons des atomes d’oxygène vers l’atome de brome, la structure de Lewis de HBrO4 devient plus stable.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de HBrO4, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de HBrO4.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :