Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure H2Te Lewis a un atome de tellure (Te) au centre qui est entouré de deux atomes d’hydrogène (H). Il existe 2 liaisons simples entre l’atome de tellure (Te) et chaque atome d’hydrogène (H). Il y a 2 paires isolées sur l’atome de tellure (Te).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure Lewis de H2Te, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure Lewis de H2Te .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de H2Te.
Étapes de dessin de la structure H2Te Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule H2Te
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule H2Te, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’hydrogène ainsi que dans l’atome de tellure.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’hydrogène ainsi que du tellure à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule H2Te
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’hydrogène :
L’hydrogène est un élément du groupe 1 du tableau périodique.[1] Par conséquent, l’électron de valence présent dans l’hydrogène est 1 .
Vous pouvez voir qu’un seul électron de valence est présent dans l’atome d’hydrogène, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de tellure :
Le tellure est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le tellure sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome de tellure, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule H2Te = électrons de valence donnés par 2 atomes d’hydrogène + électrons de valence donnés par 1 atome de tellure = 1(2) + 6 = 8 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
(Rappelez-vous : si de l’hydrogène est présent dans la molécule donnée, mettez toujours de l’hydrogène à l’extérieur.)
Maintenant, ici, la molécule donnée est H2Te et elle contient des atomes d’hydrogène (H) et un atome de tellure (Te).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome d’hydrogène (H) et de l’atome de tellure (Te) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité de l’hydrogène (H) et du tellure (Te), alors l’ atome d’hydrogène est moins électronégatif . Mais selon la règle, nous devons garder l’hydrogène à l’extérieur.
Ici, l’atome de tellure (Te) est l’atome central et les atomes d’hydrogène (H) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant dans la molécule H2Te, il faut mettre les paires d’électrons entre l’atome de tellure (Te) et les atomes d’hydrogène (H).
Cela indique que le tellure (Te) et l’hydrogène (H) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule H2Te.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule H2Te, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’hydrogène.
Ces atomes d’hydrogène externes forment un duplet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule H2Te.
La molécule H2Te possède un total de 8 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 4 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 8 – 4 = 4 .
Vous devez placer ces 4 électrons sur l’atome central de tellure dans le schéma ci-dessus de la molécule H2Te.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome central de tellure (Te) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central de tellure (Te), il faut vérifier s’il forme un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome de tellure forme un octet. Cela signifie qu’il possède 8 électrons.
Et donc l’atome central de tellure est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de H2Te est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure Lewis de H2Te.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle des atomes d’hydrogène (H) ainsi que de tellure (Te) présents dans la molécule H2Te.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule H2Te dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome d’hydrogène (H) :
Électron de Valence = 1 (car l’hydrogène est dans le groupe 1)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 0
Pour l’atome de tellure (Te) :
Électrons de Valence = 6 (car le tellure est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 4
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Te | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que les atomes d’hydrogène (H) ainsi que l’atome de tellure (Te) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de H2Te est stable et qu’il n’y a plus de changement dans la structure ci-dessus de H2Te.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de H2Te, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de H2Te.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :