Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure SeO Lewis a un atome de sélénium (Se) et un atome d’oxygène (O) qui contiennent une double liaison entre eux. Il y a 2 paires isolées sur l’atome de sélénium (Se) ainsi que sur l’atome d’oxygène (O).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure SeO Lewis, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure Lewis de SeO .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de SeO.
Étapes de dessin de la structure SeO Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule SeO
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule SeO, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans un atome de sélénium ainsi que dans un atome d’oxygène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du sélénium ainsi que de l’oxygène à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule SeO
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de sélénium :
Le sélénium est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le sélénium sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome de sélénium, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule SeO = électrons de valence donnés par 1 atome de sélénium + électrons de valence donnés par 1 atome d’oxygène = 6 + 6 = 12 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est SeO. Il n’a que deux atomes, vous pouvez donc sélectionner n’importe lequel d’entre eux comme atome central.
Supposons que l’atome d’oxygène soit un atome central.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule SeO, vous devez placer les paires d’électrons entre l’atome de sélénium (Se) et l’atome d’oxygène (O).
Cela indique que l’atome de sélénium (Se) et l’atome d’oxygène (O) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule de SeO.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité de l’atome externe.
Ici, dans le schéma de la molécule SeO, nous avons supposé que l’atome d’oxygène était l’atome central. Le sélénium est donc l’atome externe.
Il faut donc rendre l’atome de sélénium stable.
Vous pouvez voir dans l’image ci-dessous que l’atome de sélénium forme un octet et qu’il est donc stable.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule SeO.
La molécule SeO possède un total de 12 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 8 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 12 – 8 = 4 .
Vous devez mettre ces 4 électrons sur l’atome d’oxygène dans le schéma ci-dessus de la molécule SeO.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central. S’il n’a pas d’octet, déplacez la paire isolée pour former une double liaison ou une triple liaison.
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome d’oxygène central (O) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de cet atome d’oxygène (O), il faut vérifier s’il forme un octet ou non.
Malheureusement, cet atome d’oxygène ne forme pas ici un octet. L’oxygène n’a que 6 électrons et est instable.
Maintenant, pour rendre cet atome d’oxygène stable, vous devez déplacer la paire d’électrons de l’atome de sélénium.
Après avoir déplacé cette paire d’électrons, l’atome d’oxygène obtiendra 2 électrons supplémentaires et son total d’électrons deviendra ainsi 8.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome d’oxygène forme un octet.
Et donc cet atome d’oxygène est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure Lewis de SeO est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure Lewis de SeO.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur l’atome de sélénium (Se) et l’atome d’oxygène (O) présents dans la molécule SeO.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de Sélénium (Se) :
Électrons de Valence = 6 (car le sélénium est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 4
Pour l’atome d’oxygène (O) :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 4
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| Se | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Ô | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que les atomes de sélénium (Se) et d’oxygène (O) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de SeO est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de SeO.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de SeO, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de SeO.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :