Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure P2H4 Lewis a une simple liaison entre les deux atomes de phosphore (P) ainsi qu’entre l’atome de phosphore (P) et l’atome d’hydrogène (H). Il y a 2 paires libres sur les deux atomes de phosphore (P).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de P2H4, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de P2H4 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de P2H4.
Étapes de dessin de la structure P2H4 Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule P2H4
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule P2H4, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome de phosphore ainsi que dans l’atome d’hydrogène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du phosphore ainsi que de l’hydrogène à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule P2H4
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de phosphore :
Le phosphore est un élément du groupe 15 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le phosphore sont 5 .
Vous pouvez voir les 5 électrons de valence présents dans l’atome de phosphore, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’hydrogène :
L’hydrogène est un élément du groupe 1 du tableau périodique. [2] Par conséquent, l’électron de valence présent dans l’hydrogène est 1 .
Vous pouvez voir qu’un seul électron de valence est présent dans l’atome d’hydrogène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule P2H4 = électrons de valence donnés par 2 atomes de phosphore + électrons de valence donnés par 4 atomes d’hydrogène = 5(2) + 1(4) = 14 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
(Rappelez-vous : si de l’hydrogène est présent dans la molécule donnée, mettez toujours de l’hydrogène à l’extérieur.)
Maintenant, ici, la molécule donnée est P2H4 et elle contient des atomes de phosphore (P) et des atomes d’hydrogène (H).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome de phosphore (P) et de l’atome d’hydrogène (H) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité du phosphore (P) et de l’hydrogène (H), alors l’ atome d’hydrogène est moins électronégatif . Mais selon la règle, nous devons garder l’hydrogène à l’extérieur.
Donc ici, les atomes de phosphore (P) sont l’atome central et les atomes d’hydrogène (H) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule P2H4, vous devez placer les paires d’électrons entre les atomes de phosphore-phosphore et entre les atomes de phosphore-hydrogène.
Cela indique que ces atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule P2H4.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le schéma de la molécule P2H4, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’hydrogène.
Ces atomes d’hydrogène externes forment un duplet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule P2H4.
La molécule P2H4 possède un total de 14 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 10 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 14 – 10 = 4 .
Vous devez mettre ces 4 électrons sur les atomes de phosphore dans le schéma ci-dessus de la molécule P2H4.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si les atomes centraux de phosphore (P) sont stables ou non.
Afin de vérifier la stabilité des atomes centraux de phosphore (P), nous devons vérifier s’ils forment un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que les deux atomes de phosphore forment un octet.
Et donc ces atomes de phosphore sont stables.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de P2H4 est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis de P2H4.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle des atomes de phosphore (P) ainsi que des atomes d’hydrogène (H) présents dans la molécule P2H4.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule P2H4 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de phosphore (P) :
Électrons de Valence = 5 (car le phosphore est dans le groupe 15)
Électrons de liaison = 6
Électrons non liants = 2
Pour l’atome d’hydrogène (H) :
Électron de Valence = 1 (car l’hydrogène est dans le groupe 1)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 0
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| P. | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que les atomes de phosphore (P) ainsi que les atomes d’hydrogène (H) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de P2H4 est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de P2H4.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de P2H4, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de P2H4.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :