Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure SbH3 Lewis a un atome d’antimoine (Sb) au centre qui est entouré de trois atomes d’hydrogène (H). Il existe 3 liaisons simples entre l’atome d’Antimoine (Sb) et chaque atome d’Hydrogène (H). Il y a 1 doublet libre sur l’atome d’Antimoine (Sb).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de SbH3, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de SbH3 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de SbH3.
Étapes de dessin de la structure SbH3 Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule SbH3
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule SbH3, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’antimoine ainsi que dans l’atome d’hydrogène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’antimoine ainsi que de l’hydrogène à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule SbH3
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’antimoine :
L’antimoine est un élément du groupe 15 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’antimoine sont de 5 .
Vous pouvez voir les 5 électrons de valence présents dans l’atome d’antimoine, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’hydrogène :
L’hydrogène est un élément du groupe 1 du tableau périodique. [2] Par conséquent, l’électron de valence présent dans l’hydrogène est 1 .
Vous pouvez voir qu’un seul électron de valence est présent dans l’atome d’hydrogène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule SbH3 = électrons de valence donnés par 1 atome d’antimoine + électrons de valence donnés par 3 atomes d’hydrogène = 5 + 1(3) = 8 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
(Rappelez-vous : si de l’hydrogène est présent dans la molécule donnée, mettez toujours de l’hydrogène à l’extérieur.)
Maintenant, ici, la molécule donnée est SbH3 et elle contient un atome d’antimoine (Sb) et des atomes d’hydrogène (H).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome d’antimoine (Sb) et de l’atome d’hydrogène (H) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité de l’antimoine (Sb) et de l’hydrogène (H), alors l’ atome d’hydrogène est moins électronégatif . Mais selon la règle, nous devons garder l’hydrogène à l’extérieur.
Ici, l’atome d’antimoine (Sb) est l’atome central et les atomes d’hydrogène (H) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule SbH3, vous devez placer les paires d’électrons entre l’atome d’antimoine (Sb) et les atomes d’hydrogène (H).
Cela indique que l’antimoine (Sb) et l’hydrogène (H) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule SbH3.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule SbH3, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’hydrogène.
Ces atomes d’hydrogène externes forment un duplet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule SbH3.
La molécule SbH3 possède un total de 8 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 6 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 8 – 6 = 2 .
Vous devez placer ces 2 électrons sur l’atome central d’antimoine dans le schéma ci-dessus de la molécule SbH3.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome central d’antimoine (Sb) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central d’antimoine (Sb), il faut vérifier s’il forme un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome d’antimoine forme un octet. Cela signifie qu’il possède 8 électrons.
Et donc l’atome central d’antimoine est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de SbH3 est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis de SbH3.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur les atomes d’antimoine (Sb) ainsi que sur les atomes d’hydrogène (H) présents dans la molécule SbH3.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule SbH3 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome d’antimoine (Sb) :
Électrons de Valence = 5 (car l’antimoine est dans le groupe 15)
Électrons de liaison = 6
Électrons non liants = 2
Pour l’atome d’hydrogène (H) :
Électron de Valence = 1 (car l’hydrogène est dans le groupe 1)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 0
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| Sb | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome d’antimoine (Sb) ainsi que l’atome d’hydrogène (H) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de SbH3 est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de SbH3.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de SbH3, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de SbH3.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :