Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure NS2 Lewis a un atome d’azote (N) au centre qui est entouré de deux atomes de soufre (S). Il y a 1 double liaison et 1 simple liaison entre l’atome d’azote (N) et chaque atome de soufre (S). Il y a 1 paire libre sur l’atome d’azote (N), 2 paires libres sur l’atome de soufre double liaison (S) et 3 paires libres sur l’atome de soufre simple liaison (S).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure Lewis de NS2, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure Lewis de NS2 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de NS2.
Étapes de dessin de la structure NS2 Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule NS2
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule NS2, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’azote ainsi que dans l’atome de soufre.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’azote ainsi que du soufre à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule NS2
→ Électrons de valence donnés par l’atome d’azote :
L’azote est un élément du groupe 15 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’azote sont 5 .
Vous pouvez voir les 5 électrons de valence présents dans l’atome d’azote, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de valence donnés par l’atome de soufre :
Le soufre est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le soufre sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome de soufre, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule NS2 = électrons de valence donnés par 1 atome d’azote + électrons de valence donnés par 2 atomes de soufre = 5 + 6(2) = 17 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est NS2 et elle contient des atomes d’azote (N) et des atomes de soufre (S).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome d’azote (N) et de l’atome de soufre (S) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité de l’azote (N) et du soufre (S), alors l’ atome d’azote est moins électronégatif .
Ici, l’atome d’azote (N) est l’atome central et les atomes de soufre (S) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule NS2, vous devez mettre les paires d’électrons entre l’atome d’azote (N) et les atomes de soufre (S).
Cela indique que l’azote (N) et le soufre (S) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule NS2.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule NS2, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes de soufre.
Ces atomes de soufre externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule NS2.
La molécule NS2 possède un total de 17 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 16 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 17 – 16 = 1 .
Vous devez placer ce 1 électron sur l’atome d’azote central dans le schéma ci-dessus de la molécule NS2.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central. S’il n’a pas d’octet, déplacez la paire isolée pour former une double liaison ou une triple liaison.
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome d’azote central (N) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central d’azote (N), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Malheureusement, l’atome d’azote ne forme pas ici un octet. L’azote n’a que 5 électrons et est instable.
Maintenant, pour rendre cet atome d’azote stable, vous devez déplacer la paire d’électrons de l’atome de soufre externe afin que l’atome d’azote puisse devenir plus stable.
Après avoir déplacé cette paire d’électrons, l’atome d’azote central recevra 2 électrons supplémentaires et son total d’électrons deviendra ainsi 7.
Vous pouvez voir que l’azote ne forme pas d’octet (car il possède 7 électrons). Maintenant, si vous essayez davantage de déplacer la paire d’électrons, alors il y aura 7 + 2 = 9 électrons.
Et l’atome d’azote n’a pas la capacité de contenir 9 électrons. Par conséquent, la structure de Lewis ci-dessus de NS2 (avec 7 électrons sur l’atome d’azote) est stable.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de NS2, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de NS2.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :