Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure PH4+ Lewis a un atome de phosphore (P) au centre qui est entouré de quatre atomes d’hydrogène (H). Il existe 4 liaisons simples entre l’atome de phosphore (P) et chaque atome d’hydrogène (H). Il y a une charge formelle +1 sur l’atome de phosphore (P).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure PH4+ Lewis, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure Lewis d’ ion PH4+ .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de l’ion PH4+.
Étapes de dessin de la structure PH4+ Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans l’ion PH4+
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans l’ion PH4+, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome de phosphore ainsi que dans l’atome d’hydrogène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du phosphore ainsi que de l’hydrogène à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans l’ion PH4+
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de phosphore :
Le phosphore est un élément du groupe 15 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le phosphore sont 5 .
Vous pouvez voir les 5 électrons de valence présents dans l’atome de phosphore, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’hydrogène :
L’hydrogène est un élément du groupe 1 du tableau périodique. [2] Par conséquent, l’électron de valence présent dans l’hydrogène est 1 .
Vous pouvez voir qu’un seul électron de valence est présent dans l’atome d’hydrogène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans l’ion PH4+ = électrons de valence donnés par 1 atome de phosphore + électrons de valence donnés par 4 atomes d’hydrogène – 1 (à cause d’une charge +ve) = 5 + 1(4) – 1 = 8 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
(Rappelez-vous : si de l’hydrogène est présent dans la molécule donnée, mettez toujours de l’hydrogène à l’extérieur.)
Maintenant, ici, la molécule donnée est PH4 et elle contient des atomes de phosphore (P) et des atomes d’hydrogène (H).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome de phosphore (P) et de l’atome d’hydrogène (H) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité du phosphore (P) et de l’hydrogène (H), alors l’ atome d’hydrogène est moins électronégatif . Mais selon la règle, nous devons garder l’hydrogène à l’extérieur.
Ici, l’atome de phosphore (P) est l’atome central et les atomes d’hydrogène (H) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant dans la molécule PH4, il faut mettre les paires d’électrons entre l’atome de phosphore (P) et les atomes d’hydrogène (H).
Cela indique que le phosphore (P) et l’hydrogène (H) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule PH4.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule PH4, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’hydrogène.
Ces atomes d’hydrogène externes forment un duplet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans l’ion PH4+.
L’ion PH4+ a un total de 8 électrons de valence et tous ces électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Il n’y a donc plus de paires d’électrons à conserver sur l’atome central.
Alors maintenant, passons à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome central de phosphore (P) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central de phosphore (P), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome de phosphore forme un octet. Cela signifie qu’il possède 8 électrons.
Et donc l’atome central de phosphore est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de PH4 est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure Lewis de PH4.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur les atomes de phosphore (P) ainsi que sur les atomes d’hydrogène (H) présents dans la molécule PH4.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule PH4 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de phosphore (P) :
Électrons de Valence = 5 (car le phosphore est dans le groupe 15)
Électrons de liaison = 8
Électrons non liants = 0
Pour l’atome d’hydrogène (H) :
Électron de Valence = 1 (car l’hydrogène est dans le groupe 1)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 0
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| P. | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
D’après les calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome de phosphore (P) a une charge de +1 et que les atomes d’hydrogène ont 0 charge.
Gardons donc ces charges sur les atomes respectifs de la molécule PH4.
Cette charge globale +1 sur la molécule PH4 est représentée dans l’image ci-dessous.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de l’ion PH4+, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de l’ion PH4+.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :