Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure SiO Lewis comporte un atome de silicium (Si) et un atome d’oxygène (O) qui contiennent une triple liaison entre eux. Il y a 1 paire libre sur l’atome de silicium (Si) ainsi que sur l’atome d’oxygène (O).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de SiO, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis deSiO .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de SiO.
Étapes de dessin de la structure SiO Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule SiO
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule de SiO, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans un seul atome de silicium ainsi que dans l’atome d’oxygène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du silicium ainsi que de l’oxygène à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule SiO
→ Électrons de valence donnés par l’atome de silicium :
Le silicium est un élément du groupe 14 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le silicium sont 4 .
Vous pouvez voir les 4 électrons de valence présents dans l’atome de silicium, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule de SiO = électrons de valence donnés par 1 atome de silicium + électrons de valence donnés par 1 atome d’oxygène = 4 + 6 = 10 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est SiO. Il n’a que deux atomes, vous pouvez donc sélectionner n’importe lequel d’entre eux comme atome central.
Supposons que l’atome de silicium soit un atome central.
(Vous devez considérer l’atome le moins électronégatif comme atome central).
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule SiO, vous devez mettre les paires d’électrons entre l’atome de silicium (Si) et l’atome d’oxygène (O).
Cela indique que l’atome de silicium (Si) et l’atome d’oxygène (O) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule de SiO.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité de l’atome externe.
Ici, dans le schéma de la molécule SiO, nous avons supposé que l’atome de silicium était l’atome central. L’oxygène est donc l’atome externe.
Vous devez donc rendre l’atome d’oxygène stable.
Vous pouvez voir dans l’image ci-dessous que l’atome d’oxygène forme un octet et qu’il est donc stable.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule SiO.
La molécule SiO possède un total de 10 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 8 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 10 – 8 = 2 .
Vous devez mettre ces 2 électrons sur l’atome de silicium dans le schéma ci-dessus de la molécule SiO.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central. S’il n’a pas d’octet, déplacez la paire isolée pour former une double liaison ou une triple liaison.
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome central de silicium (Si) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de cet atome de silicium (Si), il faut vérifier s’il forme ou non un octet.
Malheureusement, cet atome de silicium ne forme pas ici un octet. Le silicium n’a que 4 électrons et est instable.
Maintenant, pour rendre cet atome de silicium stable, vous devez déplacer la paire d’électrons de l’atome d’oxygène.
Mais après avoir déplacé une paire d’électrons, l’atome de silicium ne forme toujours pas d’octet puisqu’il ne possède que 6 électrons.
Encore une fois, nous devons déplacer une paire d’électrons supplémentaires de l’atome d’oxygène.
Après avoir déplacé cette paire d’électrons, l’atome de silicium obtiendra 2 électrons supplémentaires et son total d’électrons deviendra ainsi 8.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome de silicium ainsi que l’atome d’oxygène forment tous deux un octet.
Et par conséquent, la structure de points de Lewis ci-dessus de la molécule SiO est stable.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de SiO, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de SiO.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :