L’oxygène n’est pas un métal, c’est un non-métal présent dans le groupe 16 du tableau périodique. Il a des propriétés similaires à celles d’autres non-métaux, comme être un mauvais conducteur de chaleur et d’électricité, avoir un faible point de fusion et d’ébullition et créer des liaisons covalentes avec d’autres non-métaux .
Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.
Alors allons-y directement.
Points clés à retenir : l’oxygène est-il un métal ?
- L’oxygène est un non-métal, pas un métal.
- L’oxygène possède plusieurs propriétés caractéristiques des non-métaux, comme être un mauvais conducteur de chaleur et d’électricité, avoir un point de fusion et d’ébullition bas et former des liaisons covalentes avec d’autres non-métaux.
- L’oxygène est différent des autres non-métaux de plusieurs manières, notamment par sa réactivité, son abondance, son rôle dans la vie et ses propriétés en tant que gaz.
Pourquoi l’oxygène est-il un non-métal ?
L’oxygène est classé comme non-métal car il possède plusieurs propriétés caractéristiques des non-métaux. Les non-métaux sont généralement des éléments dépourvus de propriétés métalliques, telles que la capacité de conduire la chaleur et l’électricité, et qui ont de faibles points de fusion et d’ébullition.
L’oxygène est un gaz à température ambiante et à pression atmosphérique et a un point de fusion et d’ébullition bas. C’est également un mauvais conducteur de chaleur et d’électricité. De plus, l’oxygène forme généralement des ions chargés négativement (anions) lorsqu’il réagit avec d’autres éléments.
En revanche, les métaux ont tendance à être de bons conducteurs de chaleur et d’électricité, ont des points de fusion et d’ébullition élevés et forment généralement des ions chargés positivement (cations) lorsqu’ils réagissent avec d’autres éléments.
Dans l’ensemble, la combinaison de points de fusion et d’ébullition faibles, d’une mauvaise conductivité électrique et d’une tendance à former des anions rend l’oxygène plus semblable aux autres non-métaux qu’aux métaux, c’est pourquoi il est classé comme non-métal.
Propriétés de l’oxygène qui le classent comme non-métal
Voici quelques propriétés de l’oxygène qui le classent comme un non-métal.
- Faible point de fusion et d’ébullition : L’oxygène a un point de fusion et d’ébullition relativement bas par rapport aux métaux. En effet, les non-métaux ont tendance à avoir de faibles forces d’attraction intermoléculaires, ce qui facilite la rupture des liaisons qui maintiennent les atomes ensemble.
- Mauvaise conductivité électrique : L’oxygène est un mauvais conducteur d’électricité car il ne possède pas d’électrons libres ni d’ions mobiles pouvant transporter un courant. Les non-métaux n’ont généralement pas la capacité de conduire l’électricité en raison de leur configuration électronique.
- Électrégativité élevée : L’électronégativité est une mesure de la capacité d’un élément à attirer des électrons vers lui. L’oxygène a une électronégativité élevée, ce qui le rend plus susceptible de former des ions négatifs, un trait commun aux non-métaux.
- Tendance à former des liaisons covalentes : les non-métaux tels que l’oxygène ont tendance à former des liaisons covalentes, où ils partagent des électrons avec d’autres atomes pour former des molécules stables. Cela contraste avec les métaux, qui ont tendance à former des liaisons ioniques en transférant des électrons.
- Énergie d’ionisation élevée : L’énergie d’ionisation est la quantité d’énergie nécessaire pour retirer un électron d’un atome ou d’un ion. Les non-métaux ont généralement une énergie d’ionisation élevée, ce qui rend difficile la formation d’ions positifs.
Ces propriétés, prises ensemble, sont caractéristiques des non-métaux et aident à classer l’oxygène parmi les éléments non métalliques.
En quoi l’oxygène est-il différent des autres non-métaux ?
Voici quelques différences entre l’oxygène et les autres non-métaux :
- Réactivité : L’oxygène est l’un des non-métaux les plus réactifs et il se combine facilement avec d’autres éléments pour former des oxydes. Cela est dû à sa forte électronégativité, qui lui permet d’attirer fortement les électrons des autres éléments.
- Abondance : L’oxygène est l’élément le plus abondant dans la croûte terrestre, représentant près de la moitié de sa masse. Cela est dû en partie au fait que l’oxygène se combine facilement avec d’autres éléments pour former une grande variété de composés, dont beaucoup se trouvent dans les roches et les minéraux.
- Rôle dans la vie : L’oxygène joue un rôle crucial dans la vie sur Terre, car il est nécessaire à la respiration des animaux et à la photosynthèse des plantes. Aucun autre non-métal ne joue un rôle aussi vital dans la biologie des organismes vivants.
- Molécule diatomique : contrairement à la plupart des non-métaux, l’oxygène existe sous la forme d’une molécule diatomique (O2), ce qui signifie que deux atomes d’oxygène sont liés ensemble pour former une molécule stable. D’autres non-métaux tels que le chlore (Cl2) et l’azote (N2) existent également sous forme de molécules diatomiques, mais ce n’est pas le cas de tous les non-métaux.
- Propriétés en tant que gaz : L’oxygène est un gaz incolore et inodore à température ambiante et à pression atmosphérique. Il est légèrement plus dense que l’air, mais reste assez léger. D’autres non-métaux comme le soufre, par exemple, sont solides à température ambiante et doivent être chauffés pour devenir gazeux.
Ce ne sont là que quelques-unes des différences entre l’oxygène et les autres non-métaux. Bien qu’il partage de nombreuses caractéristiques avec d’autres non-métaux, ses propriétés uniques et son abondance en ont fait un élément crucial dans de nombreux aspects de la vie et du monde naturel.
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