Le brome est une molécule diatomique. À température ambiante, le brome existe sous la forme d’un liquide brun rougeâtre composé de molécules Br 2 , chaque molécule étant constituée de deux atomes de brome liés chimiquement entre eux par une liaison covalente .
Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.
Alors allons-y directement.
Points clés à retenir : Pourquoi le brome est-il diatomique ?
- Le brome est une molécule diatomique composée de deux atomes de brome liés chimiquement par une liaison covalente.
- Le brome monoatomique peut exister dans certaines conditions, par exemple en phase gazeuse à des températures élevées ou sous un rayonnement à haute énergie, mais dans des conditions normales, le brome existe sous forme de molécule diatomique.
- Les atomes de brome se lient pour former une molécule diatomique via une liaison covalente, qui implique le partage d’une paire d’électrons entre les deux atomes.
Explication : Pourquoi le brome est-il une molécule diatomique ?
Le brome est une molécule diatomique car il est composé de deux atomes de brome liés chimiquement. Plus précisément, les deux atomes sont reliés par une liaison covalente, qui est un type de liaison chimique impliquant le partage d’électrons entre atomes.
Dans le cas du brome, chaque atome possède sept électrons de valence dans sa couche la plus externe. Pour obtenir un octet stable (huit électrons de valence), chaque atome de brome partage un électron avec l’autre, formant une seule liaison covalente.
Il en résulte une molécule de formule chimique Br2, qui est une molécule diatomique.
Il convient de noter que de nombreux autres éléments forment également des molécules diatomiques à l’état naturel, comme l’oxygène (O2), l’azote (N2) et l’hydrogène (H2).
En effet, ces éléments ont une structure électronique similaire, avec une coque externe presque pleine qui peut être complétée en formant une liaison covalente avec un autre atome du même élément.
Le brome monoatomique existe-t-il ?
Le brome monoatomique, qui fait référence à un seul atome de brome, peut exister dans certaines conditions, par exemple en phase gazeuse à des températures élevées ou sous un rayonnement à haute énergie.
Cependant, dans des conditions normales, le brome existe sous forme de molécule diatomique (Br2) en raison de la liaison covalente entre deux atomes de brome.
À température et pression ambiantes, le brome est un liquide brun rougeâtre qui s’évapore facilement pour former une vapeur composée de molécules de brome diatomique.
Ces molécules ont un moment dipolaire important en raison de la différence d’électronégativité entre les deux atomes de brome, ce qui fait que la molécule a une charge partielle positive et partielle négative aux extrémités opposées.
En résumé, même si le brome monoatomique peut exister dans certaines conditions, ce n’est pas la forme la plus stable de l’élément et, dans des conditions normales, le brome existe sous forme de molécule diatomique.
Comment les atomes de brome se lient-ils pour former une molécule diatomique ?
Les atomes de brome se lient pour former une molécule diatomique via une liaison covalente, qui implique le partage d’une paire d’électrons entre les deux atomes.
Cette liaison se forme lorsque chaque atome de brome apporte un électron à une paire d’électrons partagée, ce qui donne une configuration stable avec une couche électronique externe complète.
Ce partage d’électrons crée une molécule stable qui est maintenue ensemble par l’attraction électrostatique entre les noyaux chargés positivement des deux atomes et la paire d’électrons chargés négativement qui est partagée entre eux.
La liaison entre les atomes de brome est une liaison covalente non polaire, ce qui signifie que les électrons sont partagés également entre les deux atomes, ce qui donne une molécule sans moment dipolaire net.
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