L’oxygène est une molécule diatomique. À température et pression standard (STP), l’oxygène existe sous la forme d’un gaz composé de molécules diatomiques, chacune constituée de deux atomes d’oxygène liés entre eux par une liaison covalente . La formule chimique de cette molécule diatomique d’oxygène est O 2 .
Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.
Alors allons-y directement.
Points clés à retenir : Pourquoi l’oxygène est-il diatomique ?
- L’oxygène est une molécule diatomique au STP, composée de deux atomes d’oxygène liés par une liaison covalente.
- L’oxygène est diatomique car il est plus stable lorsqu’il est lié à un autre atome d’oxygène, permettant aux deux atomes de compléter leur enveloppe externe et de former une molécule stable.
- L’oxygène monoatomique existe mais il est relativement instable et réactif, a tendance à réagir rapidement avec d’autres molécules et ne se trouve généralement pas en quantités significatives dans la nature.
Explication : Pourquoi l’oxygène est-il une molécule diatomique ?
L’oxygène est une molécule diatomique car il est plus stable lorsqu’il existe sous forme de deux atomes liés ensemble dans une molécule, plutôt que sous forme d’atomes individuels.
L’oxygène est un élément très réactif et a une forte tendance à former des liaisons chimiques avec d’autres éléments. Chaque atome d’oxygène possède six électrons de valence dans sa couche la plus externe, ce qui signifie qu’il a besoin de deux électrons supplémentaires pour remplir sa couche externe et devenir stable.
En partageant deux électrons avec un autre atome d’oxygène, les deux atomes peuvent compléter leur enveloppe externe et former une molécule stable.
La liaison OO dans l’oxygène est une double liaison, ce qui signifie que deux paires d’électrons sont partagées entre les deux atomes. Il en résulte une molécule stable d’O2, qui est la forme d’oxygène que l’on trouve le plus couramment dans l’atmosphère terrestre.
Par conséquent, l’oxygène est une molécule diatomique car la molécule d’O2 est plus stable que les atomes d’oxygène individuels, et la double liaison entre les deux atomes leur permet d’obtenir une configuration stable avec des coques externes remplies.
L’oxygène monoatomique existe-t-il ?
Oui, l’oxygène monoatomique (O) existe, mais il est relativement instable et réactif. L’oxygène monoatomique est un intermédiaire dans plusieurs réactions chimiques impliquant l’oxygène, et il est également produit dans certains processus à haute température tels que la combustion et le rayonnement à haute énergie.
L’oxygène monoatomique peut être généré en laboratoire par diverses méthodes, par exemple en dissociant des molécules d’O2 à l’aide d’un rayonnement ultraviolet ou de décharges électriques. Cependant, l’oxygène monoatomique est très réactif et a tendance à réagir rapidement avec d’autres molécules pour former des composés plus stables.
Par exemple, lorsque l’oxygène monoatomique entre en contact avec la vapeur d’eau, il peut réagir pour former du peroxyde d’hydrogène (H2O2), qui est un composé stable.
Dans la nature, l’oxygène monoatomique ne se trouve généralement pas en quantités significatives car il réagit rapidement avec d’autres molécules pour former des composés plus stables.
Cependant, il s’agit d’un intermédiaire important dans de nombreux processus atmosphériques, tels que la production d’ozone dans l’atmosphère terrestre et la dégradation de polluants tels que les oxydes d’azote.
Comment les atomes d’oxygène se lient-ils pour former une molécule diatomique ?
Les atomes d’oxygène se lient pour former une molécule diatomique en partageant deux électrons via une double liaison covalente. Chaque atome d’oxygène possède six électrons de valence dans sa couche la plus externe et nécessite deux électrons supplémentaires pour remplir sa couche externe et devenir stable.
Lorsque deux atomes d’oxygène se rapprochent, ils peuvent partager deux électrons, ce qui crée une double liaison entre eux. Cette double liaison permet aux deux atomes d’oxygène d’atteindre une configuration électronique stable, avec huit électrons dans leur couche la plus externe, semblable au néon, un gaz rare.
L’attraction entre les noyaux chargés positivement des deux atomes d’oxygène et les électrons chargés négativement partagés dans la liaison maintient les deux atomes ensemble dans la molécule d’O2.
Ce processus aboutit à la formation d’une molécule diatomique stable d’oxygène, qui est la forme d’oxygène la plus courante trouvée dans l’atmosphère.
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