L’iode est diatomique car chaque atome d’iode a besoin d’un électron supplémentaire pour obtenir une configuration d’octet stable. Lorsque deux atomes d’iode se lient, ils partagent deux électrons via une liaison covalente , entraînant la formation d’une molécule I2 linéaire stable.
Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.
Alors allons-y directement.
Points clés à retenir : Pourquoi l’iode est-il diatomique ?
- L’iode est diatomique car chaque atome d’iode a besoin d’un électron supplémentaire pour obtenir une configuration d’octet stable.
- Les atomes d’iode se lient par une liaison covalente pour former une molécule diatomique de formule I2.
- L’iode monoatomique peut exister dans certaines conditions, mais il est relativement instable et très réactif.
- La liaison entre les deux atomes d’iode dans I2 est relativement faible et peut être rompue en fournissant de l’énergie.
Explication : Pourquoi l’iode est-il une molécule diatomique ?
L’iode est une molécule diatomique car elle existe naturellement sous forme de molécule diatomique homonucléaire sous sa forme élémentaire. En d’autres termes, les atomes d’iode ont une forte tendance à se lier les uns aux autres par une liaison covalente, formant une molécule de formule I2.
La raison de cette tendance réside dans la configuration électronique des atomes d’iode. Chaque atome d’iode possède sept électrons de valence dans sa couche la plus externe. Afin d’obtenir une configuration électronique stable avec une coque externe complète de huit électrons, chaque atome d’iode peut partager un électron avec un autre atome d’iode pour former une liaison covalente.
Ce partage d’électrons permet aux deux atomes d’atteindre une configuration électronique stable et un état énergétique inférieur à celui qu’ils auraient s’ils existaient en tant qu’atomes séparés.
En raison de cette forte tendance à se lier les uns aux autres, les atomes d’iode existent généralement sous forme de molécules I2 plutôt que sous forme d’atomes individuels.
Cette nature diatomique de l’iode a des implications importantes dans des domaines tels que la chimie et la biologie, où l’iode est couramment utilisé comme réactif ou nutriment.
L’iode monoatomique existe-t-il ?
Oui, l’iode monoatomique peut exister dans certaines conditions, mais il est relativement instable et très réactif. L’iode monatomique fait référence à un atome d’iode qui n’est pas lié à un autre atome d’iode, mais existe plutôt sous sa forme élémentaire en tant qu’atome unique.
L’iode monatomique est généralement généré par la dissociation de molécules d’iode, ce qui nécessite beaucoup d’énergie. Par exemple, l’iode monoatomique peut être produit en chauffant des molécules I2 à une température très élevée ou en les exposant à un rayonnement ultraviolet.
Cependant, une fois généré, l’iode monoatomique est très réactif et a tendance à réagir rapidement avec les atomes ou molécules proches afin de former des composés plus stables.
Par exemple, l’iode monoatomique peut réagir avec l’hydrogène gazeux pour former de l’iodure d’hydrogène (HI) ou avec de l’oxygène gazeux pour former de l’oxyde d’iode (I2O). En raison de sa grande réactivité, l’iode monoatomique n’est pas couramment utilisé dans les réactions ou procédés chimiques.
Comment les atomes d’iode se lient-ils pour former une molécule diatomique ?
Les atomes d’iode se lient pour former une molécule diatomique via une liaison covalente. La liaison covalente se produit lorsque les atomes partagent des électrons afin d’obtenir une configuration électronique stable.
Dans le cas de l’iode, chaque atome possède sept électrons de valence dans sa couche externe et nécessite un électron supplémentaire pour obtenir une configuration électronique stable avec une couche externe complète de huit électrons.
Dans une molécule d’iode diatomique (I2), chaque atome d’iode apporte un électron à une paire d’électrons partagée, ce qui entraîne une seule liaison covalente entre les deux atomes. Cette liaison est formée par le chevauchement des orbitales atomiques des deux atomes d’iode, chaque atome apportant un électron à l’orbitale de liaison partagée.
La liaison entre les deux atomes d’iode dans I2 est relativement faible et peut être rompue en fournissant de l’énergie, par exemple par chauffage ou par exposition à un rayonnement ultraviolet.
Lorsque la liaison est rompue, les atomes résultants sont très réactifs et ont tendance à former de nouvelles liaisons avec des atomes ou des molécules proches afin d’obtenir une configuration électronique plus stable.
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