Oui, le calcium est soluble dans l’eau. Le calcium est soluble dans l’eau car il forme des ions calcium hydratés Ca 2+ lorsqu’il réagit avec les molécules d’eau. Ces ions calcium hydratés sont entourés de molécules d’eau, leur permettant de se disperser et de rester en solution.
Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.
Alors allons-y directement.
Points clés à retenir : le calcium est-il soluble dans l’eau ?
- Le calcium est soluble dans l’eau car il forme des ions calcium hydratés Ca 2+ lorsqu’il réagit avec les molécules d’eau.
- La solubilité du calcium dans l’eau est influencée par des facteurs tels que la température et le pH.
- Le calcium peut se dissoudre dans d’autres solvants que l’eau, mais sa solubilité est généralement inférieure à sa solubilité dans l’eau.
Explication : Pourquoi le calcium est-il soluble dans l’eau ?
Le calcium se dissout dans l’eau car les molécules d’eau entourent les ions calcium, formant des coquilles d’hydratation . Les ions calcium positifs sont attirés par les atomes d’oxygène négatifs dans l’eau, et cette attraction aide le calcium à se dissoudre dans l’eau et à s’y propager uniformément.
Lorsque du calcium est ajouté à l’eau, les molécules d’eau entourent les ions calcium en raison de leur nature polaire. L’eau est une molécule polaire, ce qui signifie qu’elle possède des régions de charges partiellement positives et partiellement négatives. L’atome d’oxygène dans l’eau a une charge partiellement négative, tandis que les atomes d’hydrogène ont des charges partiellement positives.
Les ions calcium positifs sont attirés par les atomes d’oxygène négatifs des molécules d’eau, formant des coques d’hydratation autour des ions calcium. Cette interaction perturbe les liaisons ioniques qui maintiennent les ions calcium ensemble, les faisant se dissoudre dans l’eau.
La solubilité du calcium dans l’eau est également influencée par des facteurs tels que la température et le pH. Des températures plus élevées et des niveaux de pH plus bas ont tendance à augmenter la solubilité du calcium dans l’eau, tandis que des températures plus basses et des niveaux de pH plus élevés peuvent diminuer sa solubilité.
Ces facteurs affectent la résistance des coquilles d’hydratation et l’interaction globale entre les ions calcium et les molécules d’eau.
Quels facteurs affectent la solubilité du calcium dans l’eau ?
La solubilité du calcium dans l’eau peut être influencée par plusieurs facteurs, notamment la température et le pH.
- Température : Généralement, des températures plus élevées augmentent la solubilité du calcium dans l’eau. Lorsque la température augmente, l’énergie cinétique des molécules d’eau augmente, permettant des collisions plus efficaces avec les ions calcium, ce qui favorise leur dissolution.
- pH : Le pH de l’eau fait référence à son acidité ou à son alcalinité. Des niveaux de pH plus faibles (conditions acides) ont tendance à augmenter la solubilité du calcium dans l’eau. Cependant, des niveaux de pH extrêmement bas peuvent conduire à la formation de sels de calcium insolubles. Des niveaux de pH plus élevés (conditions alcalines) peuvent diminuer la solubilité du calcium, le faisant précipiter hors de l’eau sous forme de carbonate de calcium solide.
- Autres facteurs : La présence d’autres ions ou composés dissous peut également avoir un impact sur la solubilité du calcium. Par exemple, la présence d’ions carbonate peut former du carbonate de calcium insoluble, réduisant ainsi sa solubilité.
Il est important de noter que ces facteurs interagissent les uns avec les autres et que leurs effets spécifiques sur la solubilité du calcium peuvent varier en fonction des conditions spécifiques.
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