Non, l’hexane (C6H14) n’est pas soluble dans l’eau. L’hexane est une molécule non polaire, tandis que l’eau est une molécule polaire. En raison de la différence de polarité, l’hexane et l’eau ne forment pas d’interactions favorables et, par conséquent, l’hexane ne se dissout pas et ne se mélange pas avec l’eau.
Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.
Alors allons-y directement.
Points clés à retenir : l’hexane est-il soluble dans l’eau ?
- L’hexane est insoluble dans l’eau en raison de la différence significative de polarité entre les deux substances.
- L’hexane est une molécule non polaire, tandis que l’eau est une molécule polaire dotée de fortes attractions intermoléculaires.
- L’hexane peut se dissoudre dans d’autres solvants non polaires, tels que le benzène et le toluène, en raison de caractéristiques non polaires similaires et de faibles forces intermoléculaires.
Pourquoi l’hexane est-il insoluble dans l’eau ?
L’hexane est insoluble dans l’eau en raison de la différence significative de polarité des deux substances. L’eau est une molécule polaire, ce qui signifie qu’elle a une charge partielle positive à une extrémité et une charge partielle négative à l’autre. En revanche, l’hexane est une molécule non polaire avec un arrangement symétrique d’atomes de carbone et d’hydrogène, dépourvue de séparation significative des charges.
La solubilité d’une substance dans l’eau dépend des forces intermoléculaires entre les molécules du soluté et du solvant.
Les molécules d’eau forment des liaisons hydrogène entre elles en raison de leur polarité, créant ainsi un réseau de fortes attractions intermoléculaires. Les molécules d’hexane, en revanche, n’ont que de faibles forces de dispersion de Londres entre elles.
Lorsque l’hexane est introduit dans l’eau, les molécules d’eau polaires sont incapables de former des interactions favorables avec les molécules d’hexane non polaires. Les forces d’attraction entre les molécules d’eau sont plus fortes que les forces d’attraction entre les molécules d’eau et d’hexane.
En conséquence, les molécules d’hexane ont tendance à rester regroupées, formant une couche distincte ou des gouttelettes dans l’eau, conduisant à son insolubilité dans l’eau.
L’hexane peut-il se dissoudre dans d’autres solvants ?
Oui, l’hexane peut se dissoudre dans d’autres solvants non polaires tels que le benzène, le toluène, l’éther diéthylique et le chloroforme. Ces solvants partagent des caractéristiques non polaires similaires avec l’hexane, permettant des interactions intermoléculaires favorables. Les forces de dispersion de London entre les molécules apolaires d’hexane et ces solvants leur permettent de se mélanger et de former une solution homogène.
En général, « le semblable dissout le semblable » est un principe courant en matière de solubilité. Les solutés non polaires ont tendance à se dissoudre dans les solvants non polaires, tandis que les solutés polaires se dissolvent dans les solvants polaires.
Ce principe repose sur la notion de forces intermoléculaires. L’hexane étant une molécule non polaire, il présente de faibles forces de dispersion de Londres. Les solvants non polaires ont des forces intermoléculaires faibles similaires, ce qui les rend compatibles pour dissoudre l’hexane.
Il est important de noter que la solubilité d’une substance peut également dépendre de la température et de la pression.
Par conséquent, même si l’hexane peut être soluble dans certains solvants non polaires dans des conditions standard, il est toujours nécessaire de prendre en compte le solvant et les conditions spécifiques lors de la détermination de la solubilité.
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