Non, le PbSO 4 (sulfate de plomb (II)) est généralement considéré comme insoluble dans l’eau. Il a une très faible solubilité dans l’eau, ce qui entraîne la formation d’un précipité blanc lorsque les ions plomb (II) et les ions sulfate se réunissent dans une solution aqueuse.
Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.
Alors allons-y directement.
Points clés à retenir : le PbSO4 est-il soluble dans l’eau ?
- Le PbSO4 est généralement considéré comme insoluble dans l’eau, avec une très faible solubilité, donnant lieu à un précipité blanc.
- L’insolubilité du PbSO4 est due à sa forte liaison ionique, à son énergie de réseau élevée, à son énergie d’hydratation insuffisante, ainsi qu’à la taille et à la charge de ses ions.
- Le PbSO4 peut se dissoudre dans des acides concentrés, tels que l’acide nitrique, l’acide chlorhydrique et l’acide sulfurique, formant des sels solubles ou acides contenant des ions plomb.
Pourquoi le PbSO4 est-il insoluble dans l’eau ?
Le PbSO 4 est principalement considéré comme insoluble dans l’eau. Les raisons de son insolubilité peuvent s’expliquer comme suit :
- Liaison ionique : PbSO 4 est composé d’ions plomb (Pb)2+ et d’ions sulfate (SO4)2-. Ces ions sont maintenus ensemble par des liaisons ioniques , formées par l’attraction entre des ions chargés positivement et négativement. La force de ces liaisons ioniques dans le PbSO 4 est significative, conduisant à une structure de réseau cristallin stable.
- Énergie de réseau élevée : Le PbSO 4 a une énergie de réseau élevée, qui est l’énergie nécessaire pour rompre les liaisons ioniques dans le réseau cristallin. La forte liaison ionique dans le PbSO 4 entraîne une énergie de réseau élevée, ce qui rend difficile la dissociation du cristal dans l’eau.
- Énergie d’hydratation : lorsqu’un composé ionique se dissout dans l’eau, les molécules d’eau entourent et stabilisent les ions individuels par hydratation. Cependant, dans le cas du PbSO 4 , l’ énergie d’hydratation n’est pas suffisante pour vaincre la forte énergie de réseau du cristal. En conséquence, le cristal reste intact et le PbSO 4 ne se dissout pas sensiblement dans l’eau.
Dans l’ensemble, la combinaison d’une forte liaison ionique, d’une énergie de réseau élevée, d’une énergie d’hydratation inadéquate, ainsi que de la taille et de la charge des ions dans le PbSO 4 contribuent à son insolubilité dans l’eau.
Le PbSO4 peut-il se dissoudre dans d’autres solvants ?
Le PbSO4 peut se dissoudre dans des acides concentrés tels que l’acide nitrique (HNO3), l’acide chlorhydrique (HCl) et l’acide sulfurique (H2SO4), formant des sels acides contenant des ions plomb. Ces acides forts peuvent réagir avec le PbSO4 et entraîner la formation de sels solubles ou acides.
Le sulfate de plomb (II) a une forte structure de réseau ionique, avec une liaison ionique entre les ions plomb et sulfate. Ce réseau est difficile à briser, ce qui rend le PbSO4 insoluble dans la plupart des solvants. Sa solubilité dans l’eau est très faible et elle est généralement considérée comme insoluble.
Cependant, lorsque le PbSO4 est exposé à des acides concentrés, les fortes interactions acide-base peuvent conduire à la dissolution du PbSO4 et à la formation de sels solubles ou acides.
Cette dissolution se produit en raison de la formation de nouveaux composés, tels que le nitrate de plomb (Pb(NO3)2), le chlorure de plomb (PbCl2) ou l’hydrogénosulfate de plomb (Pb(HSO4)2). Il est important de noter que la solubilité du PbSO4 dans ces acides est nettement supérieure à sa solubilité dans l’eau ou d’autres solvants.
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