L’ébullition est un processus endothermique . Il faut un apport d’énergie thermique pour transformer un liquide en gaz. Pendant l’ébullition, les molécules liquides gagnent de l’énergie, surmontent les forces intermoléculaires et passent à la phase gazeuse, absorbant ainsi la chaleur de l’environnement.
Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.
Alors allons-y directement.
Points clés à retenir : l’ébullition est-elle endothermique ou exothermique ?
- L’ébullition est un processus endothermique car elle nécessite un apport d’énergie thermique pour transformer un liquide en gaz.
- L’ébullition implique l’absorption de l’énergie de l’environnement, ce qui la distingue des processus exothermiques qui libèrent de l’énergie.
- L’énergie thermique fournie pendant l’ébullition est utilisée pour briser les forces intermoléculaires et faire passer les molécules liquides en phase gazeuse.
Pourquoi l’ébullition est-elle un processus endothermique ?
L’ébullition est un processus endothermique car elle nécessite un apport d’énergie pour vaincre les forces intermoléculaires entre les molécules liquides. Lorsqu’un liquide est chauffé jusqu’à son point d’ébullition, l’énergie ajoutée rompt les liaisons qui maintiennent les molécules ensemble, leur permettant de s’échapper dans la phase gazeuse.
Dans un liquide, les molécules sont en mouvement constant et sont attirées les unes vers les autres par des forces intermoléculaires, telles que les liaisons hydrogène ou les forces de dispersion de Londres . Ces forces créent un effet de cohésion, gardant les molécules liquides proches les unes des autres.
Lorsque de la chaleur est appliquée au liquide, sa température augmente et l’énergie cinétique moyenne des molécules augmente également. Cependant, les forces intermoléculaires doivent être surmontées pour passer de la phase liquide à la phase gazeuse.
Lors de l’ébullition, l’énergie thermique fournie est utilisée pour briser ces forces intermoléculaires plutôt que pour augmenter la température du liquide.
À mesure que les molécules liquides gagnent suffisamment d’énergie, elles surmontent les forces d’attraction et passent à la phase gazeuse. Cette absorption d’énergie de l’environnement, sous forme de chaleur, fait de l’ébullition un processus endothermique.
En résumé, l’ébullition est endothermique car elle nécessite un apport d’énergie pour vaincre les forces intermoléculaires et faire passer les molécules liquides en phase gazeuse.
Pourquoi l’ébullition n’est-elle pas un processus exothermique ?
L’ébullition n’est pas un processus exothermique car elle implique l’absorption de l’énergie de l’environnement plutôt que la libération d’énergie. Lorsqu’un liquide atteint son point d’ébullition, de la chaleur est nécessaire pour briser les forces intermoléculaires et faciliter la transition des molécules de la phase liquide à la phase gazeuse.
Les processus exothermiques impliquent la libération d’énergie, généralement sous forme de chaleur, dans l’environnement. Par exemple, lorsqu’une substance subit une combustion , elle libère de l’énergie thermique.
Cependant, dans le cas de l’ébullition, l’énergie de l’environnement est absorbée. Cette énergie est utilisée pour vaincre les forces d’attraction entre les molécules liquides, leur permettant de s’échapper vers la phase gazeuse.
Lorsque la chaleur est appliquée à un liquide, elle augmente l’énergie cinétique des molécules. À mesure que la température augmente, les molécules se déplacent plus vigoureusement et leur vitesse moyenne augmente.
Cependant, l’énergie ajoutée est principalement utilisée pour vaincre les forces intermoléculaires, plutôt que d’être libérée sous forme de chaleur. Cette absorption d’énergie de l’environnement fait de l’ébullition un processus endothermique, ce qui le distingue des processus exothermiques.
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