Le NH3 (ammoniac) est-il un électrolyte fort ou faible ?

Le NH3 (ammoniac) est un électrolyte faible . Il ne se dissocie que partiellement en ions ammonium (NH4+) et en ions hydroxyde (OH-) lorsqu’il est dissous dans l’eau, ce qui entraîne une conductivité électrique limitée par rapport aux électrolytes forts.

Eh bien, c’était juste une réponse simple. Mais il y a quelques choses supplémentaires à savoir sur ce sujet qui rendront votre concept très clair.

Alors allons-y directement.

Pourquoi le NH3 est-il un électrolyte faible ?

L’ammoniac (NH3) est considéré comme un électrolyte faible car il ne se dissocie que partiellement en ions lorsqu’il est dissous dans l’eau.

Dans le contexte des électrolytes, les substances peuvent être classées en trois catégories en fonction de leur capacité à conduire l’électricité lorsqu’elles sont dissoutes dans un solvant (généralement de l’eau) :

# 1) Électrolytes forts : Ces substances se dissocient complètement en ions lorsqu’elles sont dissoutes dans l’eau, conduisant à une concentration élevée d’ions dans la solution. Les exemples incluent des composés ioniques comme le NaCl (chlorure de sodium) ou des acides forts comme le HCl (acide chlorhydrique).

# 2) Électrolytes faibles : ces substances ne se dissocient que partiellement en ions lorsqu’elles sont dissoutes dans l’eau, ce qui entraîne une concentration plus faible d’ions dans la solution. L’ammoniac entre dans cette catégorie car il peut céder quelques-uns de ses protons (H+) pour former des ions ammonium (NH4+) et des ions hydroxyde (OH-) en présence d’eau, mais il ne se dissocie pas entièrement.

La dissociation de l’ammoniac dans l’eau peut être représentée par la réaction d’équilibre suivante :

NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq)

# 3) Non-électrolytes : Ces substances ne se dissocient pas en ions lorsqu’elles sont dissoutes dans l’eau et ne conduisent donc pas l’électricité. Les exemples incluent la plupart des composés organiques, tels que les sucres et les alcools.

Ainsi, même si l’ammoniac peut conduire l’électricité dans une certaine mesure en raison de la présence d’ions en solution, il est considéré comme un électrolyte faible car la majorité des molécules d’ammoniac restent non dissociées sous forme de molécules de NH3. Les acides forts et les composés ioniques, en revanche, forment un nombre beaucoup plus important d’ions, ce qui en fait de meilleurs conducteurs d’électricité et classés parmi les électrolytes forts.

Degré de dissociation du NH3 par rapport à un électrolyte fort

Le degré de dissociation du NH3 est inférieur à celui d’un électrolyte fort. Alors que le NH3 se dissocie partiellement en ions NH4+ et OH- dans l’eau, un électrolyte fort comme le HCl ou le NaCl se dissocie complètement en ses ions constitutifs, ce qui entraîne une concentration plus élevée d’ions dans la solution.

Lorsque le NH3 se dissout dans l’eau, il subit une dissociation partielle selon l’équation :

NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq)

Cela signifie que seule une fraction des molécules de NH3 se dissocie en ions, tandis que la plupart restent sous forme de molécules de NH3.

En revanche, les électrolytes forts comme le HCl ou le NaCl se dissocient complètement en leurs ions constitutifs lorsqu’ils sont dissous dans l’eau.

HCl (aq) se dissocie complètement en ions H+ (aq) et Cl- (aq), et NaCl (aq) se dissocie complètement en ions Na+ (aq) et Cl- (aq). Par conséquent, la concentration en ions dans la solution est beaucoup plus élevée pour les électrolytes forts que pour le NH3 en raison de sa dissociation partielle.

En conséquence, le NH3 est considéré comme un électrolyte faible avec un degré de dissociation inférieur à celui des électrolytes forts.

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