Le bromure de nickel (NiBr2) est un composé chimique. Il se compose d’un atome de nickel et de deux atomes de brome. Il est couramment utilisé dans diverses réactions chimiques et processus de catalyse.
| Nom UICPA | Bromure de nickel(II) |
| Formule moléculaire | NiBr2 |
| Numero CAS | 13462-88-9 |
| Synonymes | Dibromure de nickel, dibromure de nickel, bromure de nickel |
| InChI | InChI=1S/2BrH.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
Propriétés du bromure de nickel
Formule de bromure de nickel
La formule chimique du dibromure de nickel est NiBr2. Il se compose d’un atome de nickel (Ni) et de deux atomes de brome (Br). Cette formule représente le rapport des atomes dans une molécule de dibromure de nickel.
Bromure De Nickel Masse molaire
La masse molaire du dibromure de nickel (NiBr2) est d’environ 218,5 g/mol. Cette valeur est calculée en additionnant les masses atomiques d’un atome de nickel et de deux atomes de brome présents dans la formule.
Point d’ébullition du bromure de nickel
Le dibromure de nickel a un point d’ébullition d’environ 1 381 °C (2 518 °F). Cette température représente le point auquel le dibromure de nickel passe de l’état liquide à l’état gazeux sous pression atmosphérique standard.
Point de fusion du bromure de nickel
Le point de fusion du dibromure de nickel est d’environ 963°C (1 765°F). Il s’agit de la température à laquelle le dibromure de nickel solide passe à l’état liquide.
Densité du bromure de nickel g/mL
Le dibromure de nickel a une densité d’environ 5,098 g/mL. Cette valeur de densité fait référence à la masse de dibromure de nickel par unité de volume et est souvent utilisée pour caractériser ses propriétés physiques.
Bromure De Nickel Poids moléculaire
Le poids moléculaire du dibromure de nickel (NiBr2) est d’environ 218,5 g/mol. Ce poids est la somme des poids atomiques des atomes de nickel et de brome constitutifs du composé.
Structure du bromure de nickel
Le dibromure de nickel a une structure cristalline à l’état solide. Le composé est constitué de cations nickel (Ni) et d’anions bromure (Br-) disposés selon un motif en treillis. Cet arrangement donne lieu à ses propriétés physiques et chimiques distinctes.
Solubilité du bromure de nickel
Le dibromure de nickel est modérément soluble dans l’eau. Sa solubilité varie avec la température, des températures plus élevées entraînant généralement une solubilité accrue. Cette propriété joue un rôle dans ses applications dans diverses réactions et processus chimiques.
| Apparence | Solide, Cristallin |
| Gravité spécifique | ~5,098 g/mL |
| Couleur | Verdâtre |
| Odeur | Inodore |
| Masse molaire | ~218,5 g/mole |
| Densité | ~5,098 g/mL |
| Point de fusion | ~963°C (1765°F) |
| Point d’ébullition | ~1381°C (2518°F) |
| Point d’éclair | N’est pas applicable |
| Solubilité dans l’eau | Modérément soluble, varie selon la température |
| Solubilité | Soluble dans les solvants polaires |
| Pression de vapeur | Pas bien défini |
| Densité de vapeur | Pas bien défini |
| pKa | Pas bien défini |
| pH | Neutre |
Sécurité et dangers du bromure de nickel
Le dibromure de nickel présente certains risques pour la sécurité qui doivent être pris en compte. L’inhalation de ses poussières ou de ses vapeurs peut irriter les voies respiratoires et provoquer de la toux et des difficultés respiratoires. Le contact avec la peau peut entraîner une irritation cutanée ou des réactions allergiques. L’ingestion peut provoquer des troubles gastro-intestinaux. Il est important de manipuler le dibromure de nickel avec précaution, en utilisant des équipements de protection tels que des gants et des lunettes. Une ventilation adéquate et des mesures de protection individuelle sont cruciales lorsque l’on travaille avec ce composé. Les procédures d’urgence, comme demander des soins médicaux en cas d’exposition, doivent être comprises. Dans l’ensemble, une manipulation prudente et le respect des protocoles de sécurité sont essentiels pour minimiser les risques associés au dibromure de nickel.
| Symboles de danger | Danger pour la santé |
| Description de la sécurité | Manipuler avec soin. Évitez l’inhalation et le contact avec la peau. Utilisez un équipement de protection approprié. |
| Numéros d’identification de l’ONU | UN3260 (pour dibromure de nickel) |
| Code SH | 28275900 (pour dibromure de nickel) |
| Classe de danger | 8 (Substances corrosives) |
| Groupe d’emballage | II (Modérément dangereux) |
| Toxicité | Modérément toxique en cas d’ingestion ou d’inhalation. Peut provoquer une irritation de la peau et des yeux. |
Méthodes de synthèse du bromure de nickel
Le dibromure de nickel peut être synthétisé par diverses méthodes. Une approche courante consiste à faire réagir de l’oxyde de nickel (NiO) ou de l’hydroxyde de nickel (Ni(OH)2) avec de l’acide bromhydrique (HBr). Cette réaction produit du dibromure de nickel avec de l’eau comme sous-produit. Une autre méthode implique une combinaison directe de nickel métallique avec du brome gazeux (Br2), produisant du dibromure de nickel. De plus, le carbonate de nickel (NiCO3) peut réagir avec l’acide bromhydrique pour former le composé bromure.
De plus, une solution de chlorure de nickel (NiCl2) peut réagir avec un bromure de métal alcalin, comme le bromure de sodium (NaBr), pour précipiter le dibromure de nickel. En milieu industriel, des procédés électrolytiques peuvent également être utilisés, dans lesquels le nickel est dissous dans de l’acide bromhydrique, suivi d’une électrolyse pour déposer du dibromure de nickel.
Ces méthodes de synthèse nécessitent une manipulation prudente en raison de la nature corrosive et toxique des réactifs impliqués. Des mesures de sécurité et des équipements de protection appropriés sont essentiels. Le choix de la méthode dépend de facteurs tels que la pureté souhaitée, l’échelle de production et la disponibilité des réactifs. Comprendre ces méthodes facilite la production de dibromure de nickel pour diverses applications dans les processus chimiques et la recherche.
Utilisations du bromure de nickel
Le dibromure de nickel trouve des applications polyvalentes dans plusieurs domaines en raison de ses propriétés et de sa réactivité uniques. Certaines utilisations notables incluent :
- Catalyse : le dibromure de nickel agit comme un catalyseur dans diverses réactions chimiques, notamment les réactions de couplage croisé et les processus de polymérisation, améliorant ainsi les vitesses de réaction et les rendements en produits.
- Galvanoplastie : les processus de galvanoplastie utilisent le dépôt de nickel sur les surfaces pour offrir une résistance à la corrosion et améliorer la durabilité.
- Produits pharmaceutiques : la synthèse d’intermédiaires pharmaceutiques implique l’utilisation de dibromure de nickel, contribuant à la production de divers médicaments.
- Industrie photographique : La préparation de solutions pour le développement et la fixation de tirages photographiques implique l’emploi de dibromure de nickel.
- Synthèse organique : La synthèse organique utilise le dibromure de nickel comme réactif ou catalyseur pour aider à la formation de composés organiques complexes.
- Recherche en laboratoire : les laboratoires de recherche utilisent le dibromure de nickel pour faciliter des réactions chimiques spécifiques, aidant ainsi à découvrir de nouveaux composés.
- Fabrication de produits chimiques : le dibromure de nickel trouve des applications dans la production d’autres composés de nickel et produits chimiques destinés à diverses utilisations industrielles.
- Chimie de coordination : les propriétés de coordination du dibromure de nickel jouent un rôle crucial dans l’étude de la formation complexe en chimie de coordination.
- Science des matériaux : En science des matériaux, la modification et l’amélioration des propriétés des matériaux grâce à des réactions chimiques contrôlées impliquent l’utilisation de dibromure de nickel.
- Surveillance environnementale : La détection et la quantification de certaines substances dans des échantillons environnementaux peuvent être réalisées grâce à l’analyse de traces à l’aide de dibromure de nickel.
L’adaptabilité et l’utilité du dibromure de nickel dans divers secteurs soulignent son importance dans les contextes industriels et de recherche. Sa réactivité distinctive et ses propriétés catalytiques continuent de contribuer aux progrès de la chimie et de la technologie.
Des questions:
Q : Le dibromure de nickel est-il soluble ?
R : Le dibromure de nickel est modérément soluble dans l’eau.
Q : Le dibromure de nickel est-il soluble dans l’eau ?
R : Oui, le dibromure de nickel est soluble dans l’eau dans une mesure limitée.
Q : Le bromure de nickel II est-il soluble ?
R : Le dibromure de nickel II est soluble dans l’eau.
Q : Quelle est la formule du bromure de nickel (II) ?
R : La formule du dibromure de nickel(II) est NiBr2.
Q : L’acétate de nickel (II) + le bromure de fer (II) ont-ils une formule empirique ?
R : La formule empirique dépend des réactifs ; cela pourrait ne pas donner lieu à une formule empirique simple.
Q : À quoi sert le bromure de nickel III ?
R : Le dibromure de nickel III a une utilisation pratique limitée en raison de son instabilité et de sa réactivité.
Q : Le bromure de nickel II est-il ionique ou moléculaire ?
R : Le dibromure de nickel II est un composé ionique.
Q : Quelle est l’utilisation du bromure de nickel ?
R : Le dibromure de nickel est utilisé en catalyse, en galvanoplastie et en synthèse organique.
Q : NiBr2 + AgNO3 forment-ils un précipité ?
R : Oui, NiBr2 et AgNO3 forment un précipité jaune (AgBr) en raison de la formation de bromure d’argent insoluble.
Q : Le NiBr2 est-il soluble dans l’eau ?
R : Oui, NiBr2 est soluble dans l’eau.
Q : Al + NiBr2 → ?
R : L’aluminium réagit avec NiBr2 pour produire du bromure d’aluminium (AlBr3) et du Ni métallique.
Q : Écrivez une équation ionique nette équilibrée pour la réaction de NiBr2(aq) avec (NH4)2S(aq).
A : Équation ionique nette : Ni2+ + S2- → NiS(s).