L’hydrure de sodium (NaH) est un composé chimique. Il est constitué d’atomes de sodium et d’hydrogène. NaH réagit vigoureusement avec l’eau, libérant de l’hydrogène gazeux et formant de l’hydroxyde de sodium.
| Nom UICPA | Hydrure de sodium |
| Formule moléculaire | NaH |
| Numero CAS | 7646-69-7 |
| Synonymes | Hydrure de sodium, monohydrure de sodium, hydridosodium |
| InChI | InChI=1S/Na.H |
Propriétés de l’hydrure de sodium
Formule d’hydrure de sodium
La formule du monohydrure de sodium est NaH. Il représente la composition chimique du composé, constitué d’un atome de sodium (Na) et d’un atome d’hydrogène (H). Le monohydrure de sodium est un composé ionique formé par le transfert d’un électron du sodium vers l’hydrogène.
Hydrure De Sodium Masse molaire
La masse molaire du monohydrure de sodium est calculée en additionnant les masses atomiques du sodium et de l’hydrogène. Le sodium a une masse atomique de 22,99 grammes par mole (g/mol), tandis que l’hydrogène a une masse atomique de 1,01 g/mol. Ainsi, la masse molaire du monohydrure de sodium est d’environ 23,99 g/mol.
Point d’ébullition de l’hydrure de sodium
Le monohydrure de sodium n’a pas de point d’ébullition distinct. Il subit une décomposition lorsqu’il est exposé à des températures élevées, libérant de l’hydrogène gazeux et formant du sodium métallique. Par conséquent, il n’est pas couramment utilisé comme substance de référence pour le point d’ébullition.
Point de fusion de l’hydrure de sodium
Le point de fusion du monohydrure de sodium est relativement élevé. Il fond généralement à environ 800 degrés Celsius (1 472 degrés Fahrenheit). À cette température, la structure du réseau ionique du NaH se décompose, permettant au composé de passer de l’état solide à l’état liquide.
Densité d’hydrure de sodium g/mL
La densité du monohydrure de sodium peut varier en fonction de sa forme cristalline et de sa pureté. En moyenne, le monohydrure de sodium a une densité d’environ 1,39 grammes par millilitre (g/mL). Cette valeur de densité indique que le monohydrure de sodium est plus dense que l’eau, car l’eau a une densité de 1 g/mL.
Poids moléculaire de l’hydrure de sodium
Le poids moléculaire du monohydrure de sodium est calculé en additionnant les poids atomiques de ses atomes constitutifs. Le sodium ayant un poids atomique de 22,99 grammes par mole (g/mol) et l’hydrogène ayant un poids atomique de 1,01 g/mol, le poids moléculaire du monohydrure de sodium est d’environ 23,99 g/mol.
Structure de l’hydrure de sodium
Le monohydrure de sodium adopte une structure de réseau cristallin. Chaque ion sodium (Na+) est entouré de six ions hydrogène (H-) disposés de manière rapprochée. Les cations sodium et les anions hydrure sont maintenus ensemble par de fortes liaisons ioniques, créant une structure cristalline solide.
Solubilité de l’hydrure de sodium
Le monohydrure de sodium est peu soluble dans la plupart des solvants. Il réagit violemment avec l’eau, libérant de l’hydrogène gazeux et formant de l’hydroxyde de sodium. Cependant, il peut se dissoudre dans certains solvants polaires comme l’ammoniac liquide (NH3), formant une solution d’amidure de sodium (NaNH2). Ce comportement de solubilité est dû à la forte nature ionique du monohydrure de sodium.
| Apparence | Solide blanc à gris |
| Gravité spécifique | 0,92 |
| Couleur | Du blanc au gris |
| Odeur | Inodore |
| Masse molaire | 23,99 g/mole |
| Densité | 1,39 g/ml |
| Point de fusion | 800°C (1472°F) |
| Point d’ébullition | Se décompose |
| Point d’éclair | N’est pas applicable |
| Solubilité dans l’eau | Réagit vigoureusement |
| Solubilité | Peu soluble dans certains solvants, se dissout dans l’ammoniac |
| Pression de vapeur | N’est pas applicable |
| Densité de vapeur | N’est pas applicable |
| pKa | N’est pas applicable |
| pH | N’est pas applicable |
Sécurité et dangers de l’hydrure de sodium
Le monohydrure de sodium présente certains risques pour la sécurité qui doivent être pris en compte. Il réagit violemment avec l’eau, produisant de l’hydrogène gazeux hautement inflammable, ce qui peut provoquer un incendie ou des explosions. Il est donc crucial de manipuler le monohydrure de sodium avec une extrême prudence, en garantissant un stockage adéquat et une protection contre l’humidité. Le composé peut provoquer de graves brûlures en cas de contact avec la peau ou les yeux. Des gants et des lunettes de protection sont donc essentiels lorsque vous travaillez avec. De plus, le monohydrure de sodium doit être tenu à l’écart des agents oxydants, car il peut réagir vigoureusement avec eux. Une ventilation adéquate et le respect des protocoles de sécurité sont nécessaires pour minimiser les risques associés au monohydrure de sodium.
| Symboles de danger | Danger |
| Description de la sécurité | Très inflammable et réactif. Manipulez avec une extrême prudence. |
| Numéros d’identification de l’ONU | ONU 1427 |
| Code SH | 28500010 |
| Classe de danger | 4.3 |
| Groupe d’emballage | II |
| Toxicité | Très toxique par ingestion ou inhalation. |
Méthodes de synthèse de l’hydrure de sodium
Il existe quelques méthodes courantes pour synthétiser le monohydrure de sodium.
Une méthode implique la réaction entre le sodium métallique (Na) et l’hydrogène gazeux (H2). La réaction a lieu à des températures élevées et nécessite un environnement contrôlé pour éviter les réactions secondaires indésirables. Le sodium métallique réagit avec l’hydrogène gazeux sous l’influence de la chaleur, produisant du monohydrure de sodium (NaH).
Une autre méthode de synthèse implique la réaction entre l’hydroxyde de sodium (NaOH) et une source d’hydrure, telle que l’hydrure de lithium et d’aluminium (LiAlH4) ou l’hydrure de lithium (LiH). Le mélange réactionnel combine l’hydroxyde de sodium avec la source d’hydrure tout en employant un solvant approprié tel que l’éther diéthylique ou le tétrahydrofurane pour faciliter la réaction. Cette réaction conduit à la formation de monohydrure de sodium et du sel correspondant de la source d’hydrure.
Pour préparer du monohydrure de sodium, on peut réagir avec du borohydrure de sodium (NaBH4) avec une base forte, telle que le monohydrure de sodium ou l’amidure de sodium (NaNH2). Dans ce procédé, nous utilisons une base forte pour traiter le borohydrure de sodium, qui produit du monohydrure de sodium et le sel borate correspondant.
Il convient de noter que la synthèse du monohydrure de sodium nécessite une manipulation prudente en raison de sa réactivité avec l’air et l’humidité. Pour éviter les réactions indésirables, les individus effectuent généralement la procédure avec du monohydrure de sodium sous atmosphères inertes, telles que l’azote ou l’argon. Lorsque vous travaillez avec du monohydrure de sodium, il est essentiel de suivre les précautions de sécurité, d’utiliser un équipement de protection et de respecter les procédures de manipulation appropriées.
Utilisations de l’hydrure de sodium
Le monohydrure de sodium (NaH) trouve des applications dans divers domaines en raison de ses propriétés uniques. Voici quelques utilisations courantes du monohydrure de sodium :
- Déshydratant : le monohydrure de sodium élimine activement les traces d’humidité des solvants et des gaz, servant de dessicant efficace. Sa réactivité avec l’eau lui permet d’absorber et de neutraliser les molécules d’eau.
- Source d’hydrogène : le monohydrure de sodium sert de source d’hydrogène gazeux dans diverses réactions chimiques. Il libère facilement de l’hydrogène lorsqu’il est exposé à l’humidité ou aux acides, ce qui le rend utile dans les processus d’hydrogénation et comme agent réducteur.
- Agent de déprotonation : La synthèse organique utilise le monohydrure de sodium comme agent déprotonant en raison de sa nature basique puissante. Il peut éliminer les protons acides de divers composés, facilitant ainsi les réactions telles que la déprotonation des amines ou des acides carboxyliques.
- Précurseur de catalyseur : le monohydrure de sodium sert de précurseur pour préparer des catalyseurs en réagissant avec des composés de métaux de transition spécifiques, formant ainsi des catalyseurs utilisés dans des réactions organiques.
- Initiateur de polymérisation : Dans la chimie des polymères, le monohydrure de sodium peut fonctionner comme initiateur pour la polymérisation de certains monomères. Sa réactivité facilite l’initiation des réactions de polymérisation, conduisant à la formation de polymères aux propriétés souhaitées.
- Réactif synthétique : Le monohydrure de sodium agit comme un réactif polyvalent en synthèse organique, participant à diverses réactions telles que l’alkylation, la condensation et la déshalogénation. Sa forte basicité et sa capacité à générer des intermédiaires réactifs le rendent utile dans les transformations organiques complexes.
- Synthèse pharmaceutique : Le monohydrure de sodium trouve une application dans la synthèse de composés pharmaceutiques. Il peut jouer un rôle dans plusieurs étapes, notamment en démasquant des groupes fonctionnels, en effectuant des réactions de réduction ou en participant en tant que réactif à des voies particulières de synthèse de médicaments.
Des questions:
Q : Qu’est-ce que l’hydrure de sodium ?
R : Le monohydrure de sodium est un composé chimique constitué d’atomes de sodium (Na) et d’hydrogène (H).
Q : Quelle est la formule de l’hydrure de sodium ?
R : La formule du monohydrure de sodium est NaH.
Q : Combien d’équivalents molaires d’hydrure le borohydrure de sodium contient-il ?
R : Le borohydrure de sodium (NaBH4) contient quatre équivalents molaires d’ions hydrure (H^-).
Q : L’hydrure de sodium réagit-il avec l’acétonitrile ?
R : Oui, le monohydrure de sodium peut réagir avec l’acétonitrile (CH3CN) pour former divers produits, selon les conditions de réaction.
Q : Comment éteindre l’hydrure de sodium ?
R : Le monohydrure de sodium peut être trempé en ajoutant un agent de trempe approprié tel que de l’eau, des alcools ou des acides faibles, pour neutraliser la réactivité des ions hydrure.
Q : NaH est-il une base forte ?
R : Oui, NaH est considéré comme une base forte en raison de sa capacité à accepter facilement les protons (H+) dans les réactions.
Q : NaH est-il un acide ou une base ?
R : NaH est une base, car il peut donner des électrons ou accepter des protons pour former un ion monohydrure chargé négativement (H^-).
Q : Qu’est-ce que NaH ?
R : NaH est le symbole chimique du monohydrure de sodium, un composé ionique couramment utilisé dans diverses réactions chimiques.
Q : Montrez-moi la formule de l’hydrure de sodium.
R : La formule du monohydrure de sodium est NaH.
Q : Monohydrure de sodium pKa ?
R : Le monohydrure de sodium n’a pas de valeur pKa car ce n’est pas un acide ou un composé qui donne des protons.
Q : Non, l’hydrure de sodium ?
R : « Nah » est un terme d’argot courant et n’a aucun rapport avec le monohydrure de sodium.